Cтраница 1
Стандартный изобарный потенциал реакции является при данной температуре характерной для реакции постоянной величиной. [1]
Находят стандартные изобарные потенциалы реакций обычно с помощью уравнения Гиббса - Гельмгольца в форме (V.48), используя стандартные тепловые эффекты и стандартные энтропии веществ - участников реакции. [2]
Значения стандартного изобарного потенциала реакции и константы равновесия зависят от того, в каком направлении и для каких количеств написано уравнение реакции. [3]
При 1400 С стандартный изобарный потенциал реакции будет характеризоваться положительным знаком и, следовательно, при атмосферном давлении и 1400 С процесс будет термодинамически невозможен. [4]
В таком виде стандартные изобарные потенциалы реакций, например реакций образования соединений из простых веществ, содержатся в термодинамических таблицах. [5]
Для определения изменения стандартного изобарного потенциала реакции необходимо знать значения теплоты реакции и энтропии веществ, участвующих в реакции. Теплота реакции может быть получена либо по теплотам горения, либо по теплотам образования. Однако эти методы для термодинамических расчетов являются неточными. [6]
Обычно определяют изменение стандартного изобарного потенциала реакции ДО. [7]
Величина AG называется стандартным изобарным потенциалом реакции или стандартной свободной энергией реакции. [8]
Величина AG называется стандартным изобарным потенциалом реакции или стандартной свободной энергией реакции. [9]
Таким образом, нами были определены стандартные изобарные потенциалы реакции гидратации этилена при четырех температурах ( 298, 351, 403, 500) четырьмя методами: двумя методами по тепловым данным и двумя методами по данным равновесия. [10]
Влияние -, температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартного изобарного потенциала реакции AGr и связью последнего с константой равновесия. [11]
Благодаря этой таблице уравнение ( II, 114) очень удобно для определения изменения стандартного изобарного потенциала реакции при расчетах равновесных реакций. [12]
Таким образом, очевидно, что при определении благоприятных условий протекания химической реакции прежде всего необходимо определить изменение стандартного изобарного потенциала реакции, а затем перейти к полному решению задачи с помощью константы равновесия. [13]
Уравнения, выражающие температурную зависимость AG или Кр различных реакций, можно комбинировать друг с другом, аналогично тому, как это делается при вычислении теплот или стандартных изобарных потенциалов реакций. [14]
Уравнения, выражающие температурную зависимость ДО или / р различных реакций, можно комбинировать друг с другом, аналогично тому, как это делается при вычислении теплот или стандартных изобарных потенциалов реакций. Таким путем ижно находить величины ДО0 и Кр для неизученной реакции непосредственно в форме температурной функции. [15]