Cтраница 2
Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции ( сокращенно: стандартная энтальпия реакции) равно сумме-стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ Аналогично, стандартное изменение изобарного потенциала реакции ( сокращенно: стандартный изобарный потенциал реакции) равно сумме стандартных изобарных потенциалов образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных изобарных потенциалов образования исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа грамм-молекул участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [16]
По стандартному изобарному потенциалу реакции находим Кр, а поскольку стандартное состояние является состоянием идеального газа, то найдем и Kf, сохраняющее свое значение и при высоких давлениях. [17]
По стандартному изобарному потенциалу реакции находим Кр, а поскольку стандартное состояние является состоянием идеального газа, то найдем и К /, сохраняющее свое значение и при высоких давлениях. [18]
По стандартному изобарному потенциалу реакции находим КР, а поскольку стандартное состояние является состоянием идеального газа, то мы нашли и K. [19]
Необходимо отметить специфику совместного действия разряда и катализатора на синтез гидразина. Расчет равновесных Y N2H, через изменение стандартного изобарного потенциала реакции приводит к следующим величинам: 2 8 - 10 - 8 % при температуре 227 С и 43 7 - 10 - 3 % при температуре 1027 С. Даже если допустить, что при выбранных нами условиях осуществляется температура 1027 С ( хотя это и мало вероятно при таких низких силах тока: 1 и 11 ма), то и тогда величины YN H, полученные в чистом реакторе, являются сверхравновесными. Совместное же действие разряда и катализатора приводит к еще большему увеличению стационарных степеней превращения в гидразин, чего не должно быть при обычном катализе. [20]
Таблица стандартных изобарных потенциалов образования соединений используется как для оценки возможности протекания той или иной реакции, так и для количественных расчетов химического равновесия. Возможность осуществления данной реакции определяется знаком и величиной стандартного изобарного потенциала реакции. Отрицательный знак изобарного потенциала свидетельствует о возможности самопроизвольного протекания процесса, так как при реакции будет уменьшаться величина изобарного потенциала. Реакция не может протекать в случае положительной величины изобарного потенциала реакции, так как она должна сопровождаться возрастанием изобарного потенциала и, следовательно, затратой работы. [21]
Метод комбинирования равновесий, основанный, как мы видим, на использовании стандартных изобарных потенциалов реакции, имеет особую практическую ценность для реакций, которые не изучались экспериментально. [22]
Благодаря этой таблице уравнение ( VII, 14) очень удобно для вычисления изменения стандартного изобарного потенциала реакции при расчетах химических равновесий. [23]