Мольный изобарный потенциал
Cтраница 1
 |
К равновесию жидкость - системы при переходе бесконеч. [1] |
Мольные изобарные потенциалы играют большую роль при изучении равновесий в условиях постоянства температуры и давления. [2]
С - мольный изобарный потенциал, соответствующий разреженному состоянию. [3]
На рис. 225 отложены мольные изобарные потенциалы и мольные теплоты образования хлоридов элементов разной валентности; в соответствии с изложенным отвечающие им точки располагаются на ряде параллельных прямых. На рис. 226 нанесены грамм-эквивалентные величины; в этом случае все точки оказываются практически на одной прямой. [4]
РП уж и, следовательно, мольные изобарные потенциалы пара и жидкости изменятся не одинаково - оба увеличатся, но Gn увеличится больше. [5]
Поскольку раствор содержит 2 компонента, его мольный изобарный потенциал не может совпадать с химическим потенциалом ( или, что то же, парциальным мольным потенциалом) только одного из компонентов. Однако заданный состав позволяет исключить этот случай из рассмотрения. [6]
Поскольку раствор содержит 2 компонента, его мольный изобарный потенциал не может совпадать с химическим потенциалом ( или, что то же, парциальным мольным потенциалом) только одного из компонентов. Однако заданный состав позволяет исключить этот случай лз рассмотрения. [7]
 |
К определению стандартного состояния газа. [8] |
Ввиду того что в равновесно сосуществующих фазах мольные изобарные потенциалы равны, то, в соответствии с уравнением ( VI, 31), летучесть чистой конденсированной фазы равна летучести ее насыщенного пара. Значит, при сосуществовании нескольких фаз, находящихся при одинаковой температуре, интенсивность выделения вещества в каждой фазе будет одной и той же. [9]
Производная (V.3) с другой стороны показывает уменьшение мольного изобарного потенциала вещества при повышении температуры - энтропия - величина всегда положительная, а поэтому производная (V.3) всегда отрицательна. [10]
Химический потенциал вещества в смешанной фазе равен его парциальному мольному изобарному потенциалу. [11]
Если допустить, что газы в растворе не взаимодействуют друг с другом, то парциальный мольный изобарный потенциал каждого компонента будет зависеть только от его концентрации и от общего давления над раствором. Поэтому остаются справедливыми уравнение ( 1Х 9) и все последующие относящиеся к нему рассуждения. [12]
Соотношение (6.2) наиболее удобно выражает условие самопроизвольности фазового перехода, так как позволяет ограничиться сравнением мольных изобарных потенциалов в двух фазах без рассмотрения системы в целом. [13]
Для любой фазы, состоящей из одного компонента, химический потенциал его в этой фазе равен его мольному изобарному потенциалу. [14]
Так как давление и температура являются двумя независимыми переменными, обычно рассматриваемыми во всех практических задачах, то парциальный мольный изобарный потенциал является практически единственно применимым при исключении других химических потенциалов. [15]
Страницы: 1 2