Мольный изобарный потенциал

Cтраница 2

Таким образом, равновесие характеризуется равенством температур и давлений во всех сосуществующих фазах системы и равенством химических потенциалов ( парциальных мольных изобарных потенциалов) каждого компонента во всех сосуществующих фазах. [16]

Таким образом, если две фазы системы, состоящей из одного компонента, находятся в равновесии, то их удельные или мольные изобарные потенциалы равны. [17]

Величина А равна работе перехода одного моля вещества от давления pi до pz - Таким образом, для идеального газа при постоянной температуре мольный изобарный потенциал, или химический потенциал, полностью определяется давлением. Если газ ( пар) находится в равновесии с жидкостью, то химический потенциал пара равен химическому потенциалу жидкости. Поэтому давление насыщенного пара будет характеризовать свойства жидкости, а именно стремление вещества покинуть жидкую фазу. [18]

Если же какие-то из участников находятся в жидком или твердом состояний и не образуют растворов, то их химические потенциалы постоянны и равны мольным изобарным потенциалам при рассматриваемых условиях. [19]

Лишь одна парциальная мольная величина - парциальный мольный изобарный потенциал - является химическим потенциалом. [20]

К расчету аммиачного равновесия при высоких давлениях. [21]

Основываясь на представлениях Льюиса, расширим понятие летучести. Как известно, фазовые равновесия характеризуются равенством мольных изобарных потенциалов. [22]

Развертка диаграммы температура - состав. Изобара равновесия в системе С0Н - CeHsCH3 - л - СвН4 ( СН3 8. [23]

Предельным случаем для систем, рассмотренных в разделе 4, являются системы, состоящие из трех веществ, из которых одно растворено в двух несмешивающихся жидкостях. Условием термодинамического равновесия в такой системе является равенство парциальных мольных изобарных потенциалов растворенного вещества в обеих фазах. [24]

Поэтому при постоянных Р и Т условием равновесия является равенство мольных изобарных потенциалов сосуществующих фаз. [25]

Так, если речь идет, например, о реакции СО - - 2Н2 СН3ОН ( г), то указанное условие означает, что в течение всего процесса Рсо РЕ, РСН. Необходимость практической неизменности концентрации каждого из реагентов следует из того, что только в этом случае парциальные мольные изобарные потенциалы каждого компонента в течение рассматриваемого процесса остаются постоянными. [26]

Именно это положение и лежит в основе строгого вывода правила фаз. Для любой фазы, состоящей из одного компонента, химический потенциал его в этой фазе равен его мольному изобарному потенциалу. [27]

Если в системе содержатся простые фазы, то для них вместо химического потенциала надо бр ать энергию Гиббса данного вещества. Так, если какой-нибудь водный раствор находится в равновесии со льдом, то химический потенциал воды в этом растворе равен мольному изобарному потенциалу льда при данных температуре и давлении. [28]

Количественные изменения энтальпии ( АЯ) и энтропии ( AS) при химических реакциях могут быть найдены опытным путем, а затем по этим данным рассчитывают и величину AG реакции. Обычно это делается для стандартных условий в расчете на 1 моль вещества. Так получают стандартные мольные изобарные потенциалы. [29]

Черточками йнизу принято отмечать, что речь идет об одинаковом количестве вещества в разных фазах, например, об одном моле. Величину G, отнесенную к одному грамму или одному молю вещества, называют удельным или мольным значением изобарного потенциала. Таким образом, при равновесии ( при постоянных р и Т) мольные изобарные потенциалы в двух фазах равны друг другу. Следует подчеркнуть, что изобарные потенциалы жидкости и пара в этом случае могут и не-быть равны, так как G является экстенсивной функцией и зависит от количества вещества. [30]

Страницы: 1 2