Стандартный потенциал
Cтраница 1
Стандартные потенциалы ферроценовой и кобальтоценовой пар в воде, метаноле, ацетонитриле и формамиде отличаются на постоянную величину. К сожалению, ионы недостаточно велики, для того, чтобы полностью исключить электростатическую свободную энергию переноса, но можно сделать допущение относительно остаточной разности, которая наблюдается при достижении нулевого потенциала в каждом растворителе. [1]
Стандартный потенциал, соответствующий реакции (9.5), равен, таким образом, -) - 0 569 вольта при 25 С, и при концентрациях, равных единице, реакция должна итти слева направо. [2]
Стандартный потенциал ( v) этоги электрода при 2S: С ранен О. [3]
Стандартный потенциал является константой, свойственной каждому данному электроду, тогда как активности веществ, участвующих в реакции, могут быть различными и зависят от количественного состава реакционной среды. Характер влияния активностей компонентов раствора на значение электродного потенциала непосредственно связан с природой электродной реакции, что было использовано при разработке классификации электродов. Принято различать электроды первого рода, второго рода, газовые, окислительно-восстановительные и некоторые специальные типы электродов. [4]
Стандартный потенциал ф 3 этой реакции равен 0 2 В. [5]
Стандартный потенциал Cu2 / Cu равен 0 17 В, а поляризация невелика. Он совершенно аналогичен электролизу раствора СиСЬ, но напряжение разложения здесь всего около 0 6 В. [6]
Стандартный потенциал Е к при 25 С равен 1 849 В и напряжение разложения, таким образом, при электролизе с ртутным катодом будет равно 3 17 В. [7]
Стандартные потенциалы используются при решении многих проблем, связанных с химическим равновесием в растворах. [8]
Стандартный потенциал этой пары заметно выше ( 0 15 В) стандартного потенциала высших галогенидных комплексов. [9]
Стандартный потенциал является константой, свойственной каждому данному электроду, тогда как активности веществ, участвующих в реакции, могут быть различными и зависят от количественного состава реакционной среды. Характер влияния активностей компонентов раствора на значение электродного потенциала непосредственно связан с природой электродной реакции, что было использовано при разработке классификации электродов. Принято различать электроды первого рода, второго рода, газовые, окислительно-восстановительные и некоторые специальные типы электродов. [10]
Стандартные потенциалы используются при решении многих проблем, связанных с химическим равновесием в растворах. [11]
Стандартный потенциал Е перехода Ри Ри3 Зе - равен 2 02 в. Это значение, хотя оно строго только для соляной кислоты, используется также для хлорной кислоты. Это вносит некоторую ошибку, но она, очевидно, не велика. Следует заметить, что это значение является стандартным потенциалом и, следовательно, для растворов с ионной силой, равной единице необходимо внести исправление. Однако и здесь эта ошибка невелика. [12]
Стандартный потенциал представляет собой величину, характерную для данного электродного процесса, и зависит от температуры и природы растворителя. [13]
 |
Стандартные электродные потенциалы в водной среде при 198 К. [14] |
Стандартный потенциал имеет отрицательный знак, если электрод отрицателен по отношению к СВЭ, и имеет положительный знак, если электрод положителен по отношению к СВЭ. [15]
Страницы: 1 2 3 4