Стандартный потенциал

Cтраница 3

Стандартный потенциал равен 1 33 В, активности ионов Сг3 и Сг2О2 - - 1; рН 5; Т 298 К. [31]

Стандартный потенциал равен 1 33 В, активности ионов Сг3 и Сг2О2 - - 1; рН 10; Т 298 К. [32]

Стандартные потенциалы для реакций Fe Fe2 2e - и Fe Fe3 Ъе - равны соответственно - 0 440 и - 0 036 В. [33]

Схема поляризационных кривых при электролизе соляной кислоты и хлори. [34]

Стандартный потенциал Cu2 / Cu равен 0 17 в, а поляризация невелика. [35]

Стандартные потенциалы при температуре 298 16 К для различных веществ сведены в таблицы. Подчеркнем еще раз, что название стандартный относится к изобарному потенциалу, взятому при давлении 1 атм и любой температуре. [36]

Стандартный потенциал Е соответствует равенству активностей окисленной и восстановленной форм Fe или также равенству этих величин единице. [37]

Стандартные потенциалы в действительности определяются при единичной активности, а не при единичной молярности. Однако поскольку нашей целью является ознакомление с основными принципами химии, а не с лабораторной методикой, в данной главе мы пренебрегаем различием между активностью и молярностью. [38]

Стандартный потенциал этой полуреакции ( при [ Аи ( CN) ] - 1 и OCN - 1) равен - 0 54 В. [39]

Стандартный потенциал этого процесса равен 0 99 В, поэтому конкурирующий с ним процесс восстановления водорода практически исключен. [40]

Стандартные потенциалы некоторых металлов в растворах их простых солей мало различаются. Однако стандартные потенциалы большинства металлов в растворах простых солей значительно отличаются и не могут быть сближены простым изменением их концентрации. В таких случаях применяют комплексообразу-ющие вещества, которые с более благородным из двух ( трех или более) металлов образуют более устойчивые комплексы. Так получаются сплав Zn - Cd из сернокислого электролита с комплексообразующей добавкой по-лиэтиленполиамина, соосаждение меди и цинка, серебра и золота и других металлов в цианистых электролитах. [41]

Стандартный потенциал - термодинамическая стандартизованная величина - является очень важным физико-химическим и аналитическим параметром, позволяющим оценивать направление соответствующей реакции и рассчитывать активности реагирующих частиц в условиях равновесия. [42]

Стандартные потенциалы ферроценовой и кобальтоценовой пар в воде, метаноле, ацетонитриле и формамиде отличаются на постоянную величину. К сожалению, ионы недостаточно велики, для того, чтобы полностью исключить электростатическую свободную энергию переноса, но можно сделать допущение относительно остаточной разности, которая наблюдается при достижении нулевого потенциала в каждом растворителе. [43]

Стандартные потенциалы можно успешно использовать для определения значений активности, при которых редокс-реакция протекает в прямом или обратном направлении, а также условий, при которых в системе будет устанавливаться равновесие. [44]

Стандартные потенциалы в неводных растворителях и частично в водных смесях принято определять анаг логичным образом, относя их к потенциалу водородного электрода для каждого отдельного растворителя. [45]

Страницы: 1 2 3 4