Cтраница 1
Стандартный потенциал пары СсР / Сбфравен - 0 40 в. [1]
Стандартный потенциал пары Мп2 / Мп равен - 1 19 в. [2]
Стандартный потенциал пары Sn4 / Sn2 равен 0 15 в. Соответственно этому 5п2 - ион является довольно сильным восстановителем, способным восстанавливать многие окислители с большим окислительным потенциалом. Рассмотрим несколько примеров таких реакций. [3]
Стандартный потенциал пары Ь / 21 ( 0 545 В) заметно превышает соответствующее численное значение пары Cu2 / Cu ( 0 159 В), поэтому окисление иодида ионами меди ( II) представляется нереальным. Сопоставление стандартных потенциалов показывает, что скорее можно говорить об окислении иодом, чем об окислении иодида. [4]
Стандартный потенциал пары Ь / 21 - ( 0 545 В) заметно превышает соответствующее численное значение пары Cu2 / Cu ( 0 159 В), поэтому окисление иодида ионами меди ( II) представляется нереальным. Сопоставление стандартных потенциалов показывает, что скорее можно говорить об окислении иодом, чем об окислении иодида. [5]
Так как стандартный потенциал пары HaAsCVHAsCb ( Е 0 56 в) больше, чем пары 12 / 21 - ( Е - 0 54 в), равновесие реакции смещено в направлении справа налево. [6]
Вследствие малой величины стандартного потенциала пары S / S2 ( Е - 0 48 в) ион S2 - очень легко окисляется до свободной серы и потому является энергичным восстановителем. [7]
Можно подсчитать, что стандартный потенциал пары Н2 / Н - равен - 2 25 в, а отсюда следует, что Н - должен быть одним из самых сильных восстановителей. [8]
Другим примером является изменение стандартного потенциала пары Hg / Hg в присутствии иодида. Стандартный потенциал пары Hg2 / Hg составляет 0 85 В, поэтому растворения металлической ртути в минеральной кислоте с выделением водорода не происходит. [9]
Другим примером является изменение стандартного потенциала пары Hg / Hg в присутствии иодида. Стандартный потенциал пары Hg2 / Hg составляет 0 85 В, поэтому растворения металлической ртути в минеральной кислоте с выделением водорода не происходит. [10]
Почему, несмотря на отрицательную величину стандартного потенциала пары Cd2 / Cd, электролитическое осаждение кадмия из кислых растворов оказывается все же возможным. [11]
Окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, если значение стандартного потенциала пары, включающей окислитель этой реакции, выше, чем значение стандартного потенциала пары, включающей восстановитель. [12]
Стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары определяют, сравнивая его со стандартным потенциалом восстановительной пары Н2 / НзО, у которой он равен нулю. [13]
Вос) и отнесены к единице электродной поверхности при стандартном потенциале пары йод - йодид. [14]
Если вместо раствора CuSO4 взять раствор CdSO4, то, поскольку стандартный потенциал пары Cd2 / Cd отрицателен ( Е - 0 40 в), на первый взгляд может показаться, что при электролизе должен выделяться водород. Но необходимо учитывать перенапряжение водорода на кадмии, которое составляет около - 0 7 в. Поэтому, несмотря на отрицательный потенциал кадмия, выделение его из кислых растворов все же возможно, что и оправдывается на опыте. [15]