Стандартный потенциал - пара
Cтраница 2
Ванадий ( II) как восстановитель является средним по силе между Т1Ш и Сг11, стандартный потенциал пары V111 - V11 равен - 0 25 в. Хотя он может быть использован во многих восстановительных реакциях 54 м, видимых преимуществ он не имеет. [16]
Если же электролиз соли никеля проводить даже в очень слабокислой среде, то из-за отрицательной величины стандартного потенциала пары Ni2 / Ni и небольшого перенапряжения водорода на никеле полное осаждение никеля не достигается, так как задолго до окончания осаждения М12 - ионов на катоде начинают разряжаться Н - ионы. [17]
 |
Стандартные потенциалы пар М / М в электрохимическом ряду напряжений. [18] |
В зависимости от того, положительно или отрицательно заряженным оказывается металлический электрод относительно стандартного водородного электрода, стандартный потенциал пары М / М также будет иметь положительное или отрицательное значение. [19]
В и одновременно значительно ускоряющих растворение металла с поверхности электрода, равновесие Au Au e - реализуется при потенциалах, смещенных относительно стандартного потенциала пары Au / Au почти на 1 В в сторону менее положительных значений. При этом радикальные частицы, ионизирующие золото, сами восстанавливаются до исходных форм. Таким образом, реализуются условия жидко-фазной каталитической реакции, имеющей электрохимический механизм: общий процесс разделяется на две самостоятельные стадии, одна из которых включает переход электрона к реагенту ( зо - лото) от катализатора ( белковый остаток), а другая - переход электрона от реагента к катализатору, причем две эти парциальные реакции независимы Друг от друга и могут быть локализованы в разных местах. [20]
Окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, если значение стандартного потенциала пары, включающей окислитель этой реакции, выше, чем значение стандартного потенциала пары, включающей восстановитель. [21]
Другим примером является изменение стандартного потенциала пары Hg / Hg в присутствии иодида. Стандартный потенциал пары Hg2 / Hg составляет 0 85 В, поэтому растворения металлической ртути в минеральной кислоте с выделением водорода не происходит. [22]
Разложение раствора ксенона ( VIII) до ксенона ( VI) и С2 при высоких значениях рН протекает медленно, но с понижением рН скорость разложения увеличивается. Стандартный потенциал пары Хе ( VI) - Хе ( VIII) находится в пределах от 0 7 до 1 24 в. Для объяснения экспериментальных данных постулирован ряд протонных равновесий. [23]
Другим примером является изменение стандартного потенциала пары Hg / Hg в присутствии иодида. Стандартный потенциал пары Hg2 / Hg составляет 0 85 В, поэтому растворения металлической ртути в минеральной кислоте с выделением водорода не происходит. [24]
Свободный С12 - очень сильный окислитель. Значение стандартного потенциала пары С12 / 2С1 - составляет 1 36 в. [25]
Однако для простоты обычно оставляют схему записи ( 13 7), тем более, что образование 1Г лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по численному значению стандартного потенциала пары Ь / 1 - - ( 0 545 В), свободный иод ( или 1з -) в растворе является окислителем средней силы, а иодид-ион 1 - - средним по силе восстановителем. В титри-метрйческих методах используют и окислительные свойства иода и восстановительные иодида. [26]
Однако для простоты обычно оставляют схему записи ( 13 7), тем более, что образование 1Г лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по численному значению стандартного потенциала пары i / - - - ( 0 545 В), свободный иод ( или 1з -) в растворе является окислителем средней силы, а иодид-ион 1 - - средним по силе восстановителем. В титри-метрйческих методах используют и окислительные свойства иода и восстановительные иодида. [27]
Точно так же ведут себя электроды из серебра и ртути. При электролизе, например NaCl с серебряным анодом, соответственно меньшей величине стандартного потенциала пары Ag / Ag ( - f - 0 80 в) по сравнению с парой С 2 / 2С 1 - ( 1 36 в) окисляться на аноде будут не С1 - - ионы, а металлическое серебро. [28]
При симметричном титровании точка эквивалентности располагается посередине кривой титрования, а потенциал, ей соответствующий, не зависит от аналитических концентраций реагентов. В реакции Fe ( II) - бихромат точка эквивалентности ближе к величине стандартного потенциала пары бихромат - Сг ( Ш) и ее точное местоположение зависит от рН и аналитических концентраций реагентов. [29]
Несмотря на большую величину стандартного ред-окс потенциала пары HNO2 / NOf ( 0 99 в) по сравнению со стандартным потенциалом пары 12 / 21 - ( 0 54 в), окисления 1 - до 12 не происходит. [30]
Страницы: 1 2 3