Высокий катодный потенциал

Cтраница 1

Высокие катодные потенциалы на свинце, цинке и олове делают возможным разряд ионов щелочных металлов и внедрение их атомов в кристаллическую решетку поверхностных слоев. Высокие выходы гидродимерных продуктов на свинце, олове, цинке [81] подтверждают влияние внедрения щелочных металлов на электрохимические и электрокаталитические свойства этих катодов. [1]

При достаточно высоких катодных потенциалах восстанавливаются фенилзамещенные производные этилена и ацетилена ( стирол, стильбен и др.), а также углеводороды с конденсированными ароматическими ядрами ( нафталин, антрацен, 3 4-бензпирен и т.п.) и бифенилы. Ароматические соединения с одиночными бензольными кольцами не восстанавливаются. Следует заметить, что полициклические углеводороды при небольших анодных потенциалах могут окисляться на графитовом электроде с образованием од-ноэлектронной волны окисления. Этот метод используется для вольтамперометрического определения бенз ( а) пирена в объектах окружающей среды. [2]

Реакции сольватированного электрона, генерируемого либв при высоких катодных потенциалах, либо фотоэмиссией электронов с катода, описанные в ряде работ [16, 17], в последнее время прочно входят в электрохимическую практику. Благодаря облегчению первой замедленной стадии, открывается возможность наблюдать последующие быстрые стадии, ускользающие от изучения при традиционном подходе. Этот метод позволяет также с использованием электрохимической техники восстанавливать электрохимически неактивные и малоактивные соединения, расширяя сферу электросинтеза. [3]

В результате этого осаждение меди на катоде протекает при более высоком катодном потенциале, в то время как катодный потенциал выделения олова остается неизменным. Такое изменение в величинах катодных потенциалов выделения меди и олова приводит к предпочтительному осаждению на катоде олова. [4]

В качестве электролитов фона используют соли, катионы которых восстанавливаются при высоких катодных потенциалах, а растворение ртути в присутствии аниона соли происходит при достаточно высоких анодных потенциалах. Выбор фона, таким образом, определяет диапазон потенциалов, в котором возможно проводить аналитическое определение или исследование кинетики электрохимических реакций. Чаще всего в качестве электролита фона используют соли щелочных металлов и тетраалкиламмониевых оснований. [5]

Зависимость скорости роста трещин и от коэффициента интенсивности напряжений К для сплава Ti - - 8А1 - IMo - lV ( образец ДКБ, SC, испытанного в эвтектической смеси LiCl - КС1 при 375 С в условиях наложения потенциала - 900 мВ ( по хлор-серебряному электроду.| Изменение скорости роста трещины в области / / для сплава Ti-8 Al-1 Mo-1 V ( образец ДКБ, t 375 С, - 500 мВ по хлорсеребряному электроду в зависимости от ионной доли хлор-ионов в расплавах LICI - КС1 и LiNO3 - KC1. А - трещины не развиваются. [6]

В солях, содержащих КС1, область более медленно растущих трещин наблюдается при высоких катодных потенциалах, поэтому возможна защита от КР с помощью катодной поляризации. Однако такие эксперименты трудно проводить из-за возможного разложения солей. [7]

Поляризационные кривые, снятые соответственно при комнатной температуре и 60 С в электролитах, содержащих золото, г / л. / и / - 10. 2 и 2 - 25 и 3 и 3 - 40. [8]

Для электролитов с концентрацией золота 10; 25 и 40 г / л выделение металла при низких температурах идет при более высоких катодных потенциалах. Повышение температуры до 65 С приводит к уменьшению поляризации при выделении золота. [9]

Имины и имидоэфиры могут быть легко восстановлены до соответствующих аминов как в кислой, так и в щелочной среде на металлах с достаточно высоким катодным потенциалом, таких как свинец или ртуть. [10]

Как и кислых, так и в щелочных электролитах выход металла по току со временем электролиза падает почти до нуля, что объясняется высоким катодным потенциалом титана при относительно низком перенапряжении водорода на титане. Материал катода оказывает влияние па выход по току только в начале электролиза. [11]

Фосет [164] предпринял расчет влияния на кинетику электродных процессов положения плоскости Гельмгольца, которое определяется размерами гидратированных катионов индифферентного электролита и, по мнению Фосета, может уменьшаться вследствие электрострикции при достаточно высоких катодных потенциалах. Применение этих расчетов к восстановлению S2Og на фоне солей различных щелочных металлов позволило получить прямолинейные ИТЗ ( хотя эти прямые не совпадают между собой для растворов солей с различной природой катиона) в предположении, что реакционный центр S20g в момент реакции находится в пределах плотного слоя. [12]

При высоких катодных потенциалах, когда достигается максимально возможная адсорбция атомов водорода, значения производных, рассчитанные по теории электрохимической десорбции, совпадают с теми значениями, которые соответствуют теории замедленного разряда. [13]

Другой важный вопрос, который уже частично обсуждался в разделе 2.1 - это вопрос об удалении атомов водорода, образовавшихся в результате безбарьерного разряда. Рассматривая удаление атомов водорода с поверхности электрода при высоких катодных потенциалах, обычно пренебрегают реакцией их ионизации, поскольку константа скорости этой реакции, экспоненциально убывающая с ростом катодного перенапряжения, оказывается достаточно малой. [14]

В случае, изображенном на рис. VIII-5, б, металл М2 имеет значительно меньшую поляризацию, чем Mi. Рассмотренное распределение плотности тока может, очевидно, иметь место только при высоком катодном потенциале и при значительной концентрации электроотрицательных примесей. [15]

Страницы: 1 2 3