Нормальный потенциал
Cтраница 3
 |
Схема водородного электрода. [31] |
Нормальный потенциал этой системы принят равным нулю. [32]
Нормальный потенциал этой системы не определен; однако в случае образования показанного ниже комплекса кобальта медь ( II) - достаточный для этого окислитель, попутно она также осаждается и растворов не загрязняет. [33]
Нормальный потенциал Е0 окислительно-восстановительной системы иод - иодид ( J2 / 2J -) равняется 0 53 в и занимает промежуточное положение между потенциалами сильных окислителей и сильных восстановителей. Поэтому иодометрические методы применяются при определениях как окислителей, так и восстановителей. Вещества, окислительный потенциал которых меньше окислительного потенциала иод - иодид, окисляются иодом, с другой стороны, иодиды восстанавливают системы с большим окислительным потенциалом, выделяя эквивалентное количество свободного иода. Выделившийся иод обычно отти-тровывают раствором тиосульфата натрия. [34]
Нормальные потенциалы в уравнениях (1.131) и ( 1.131) по [60] имеют значения фнго / нао - 1 / 77вифно - / он - 0 88 в. Сопоставление нормальных потенциалов в уравнениях (1.131) и ( 1.131) с соответствующими потенциалами в уравнениях (1.130) и ( 1.130) показывает, что перекись водорода в условиях восстановления молекулярного кислорода не является термодинамически стабильным веществом. [35]
Нормальные потенциалы с в вольтах, измеренные при температуре 25 С, даны относительно нормального водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. [36]
Нормальные потенциалы; Прямое измерение величины равновесного потенциала неосуществимо. Для получения цифровых данных используется косвенный путь, основанный на определении величины потенциала одного электрода относительно величины потенциала другого электрода. [37]
Нормальный потенциал этой системы принят равным нулю. [38]
Нормальный потенциал этой системы, равный 1 52 В, значительно выше, чем других систем, поэтому перманганат в кислой среде обладает сильными окислительными свойствами и способен окислять очень многие вещества. [39]
Нормальный потенциал для реакции по схеме Си е я Си1 равен 0 15 в. Фактически он сильно зависит от окружения. Так, пиридин смещает равновесие в сторону Си1 и потенциал повышается до - f - 6 30 в, а этилендиамин - в сторону Си И потеницал снижается до - 0 35 в. В первом случае Си11 ведет себя как окислитель, а во втором - Си1 как восстановитель. [40]
Нормальный потенциал для реакции по схеме Си 4 - е t Си1 равен 0 15 в. Фактически он сильно зависит от окружения. Так, пиридин смещает равновесие в сторону Си1 и потенциал повышается до 0 30 в, а этилендмамин - в сторону Си11 и потенциал снижается до - 0 35 в. В первом случае Си ведет себя как окислитель, во втором - Си1 как восстановитель. Из анионов некоторые ( например, Вг, I) стабилизируют Си1, тогда как другие ( например, NO -, S0 4 -) стабилизируют Сип. Для радиуса Си2 дается значение 0 80 А. [41]
Нормальные потенциалы, определяющие положение элементов в ряду напряжений, установлены еще не для всех металлов главной подгруппы II группы при помощи непосредственных измерений. В табл. 46, кроме измеренных нормальных потенциалов, приведены значения, вычисленные Макишима ( Makishima, ср. Из данных таблицы видно, что элементы главной подгруппы II группы по силе своего электроположительного характера значительно приближаются к щелочным металлам. [42]
Нормальный потенциал, отнесенный к нормальному водородному электроду, в соответствии с уравнением ( 3) гл. [43]
Нормальные потенциалы пар, образующих данный элемент, соответственно равны ( см. таблицу на стр. [44]
 |
Влияние мышьяка на гидролиз индия в сульфатных растворах. [45] |
Страницы: 1 2 3 4