Нормальный потенциал - металл
Cтраница 1
 |
Принципиальные схемы протекторной и катодной защиты труб от коо-розии J v. [1] |
Нормальные потенциалы металлов ( В) приведены ниже. [2]
Нормальный потенциал металла - это разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащий 1 грамм-ион металла в 1 л, и нормальным водородным электродом. [3]
Нормальные потенциалы металлов ф е измеряют, условно приняв нормальный потенциал кислородного электрода q0 за нуль. Установлено, что электродные потенциалы металлов периодично связаны с их атомными номерами и зависят от структуры внешних электронных оболочек атомов. Каждый растворитель характеризуется собственным электрохимическим рядом металлов, но различия между ними не всегда значительны. Обычно электрохимические ряды начинаются щелочными и щелочноземельными металлами и заканчиваются такими металлами, как серебро, медь, сурьма, висмут, свинец, никель. [4]
Нормальные потенциалы металлов берутся со знаком минус, когда потенциал металла ниже потенциала водородного электрода, и со знаком плюс, когда потенциал металла выше его. Зная нормальные потенциалы металлов, легко определить электродвижущую силу любого гальванического элемента, состоящего из двух разных металлов, погруженных в растворы их солей. [5]
Нормальным потенциалом металла называется разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащей 1 г-ион металла в 1 л, и нормальным водородным электродом. Стационарным называется потенциал, при котором устанавливается баланс между числом зарядов, потерянных металлом, и числом зарядов, вновь им приобретенных. [6]
Зная нормальные потенциалы металлов, нетрудно определить ЭДС двух металлов, погруженных в растворы их солей. Предположим, что одним из таких металлов является железо, а другим алюминий, тогда е - 0 44 - - ( - 1 3) 0 86 В. [7]
А - нормальный потенциал металла А; аА - активность ионов А в растворе; а А - активность ионов А в катодном осадке; тгд - перенапряжение. [8]
Еа - нормальный потенциал металла неизвестной соли; Е0 - нормальный потенциал металла известной соли; 0 14-разница нормальных потенциалов двух последовательных солей. Расчетные данные по этой формуле удовлетворительно совпали с данными эксперимента автора. Так, если известно, что 1 / 3000 нормальный раствор НС1 дает нужный эффект, то рассчитанная по этой формуле эквивалентная концентрация йодистого калия будет равна 0 189 нормального раствора, из опыта получено близкое совпадение, токсическое действие вызвал 0 175 нормальный раствор KJ. [9]
При установлении нормальных потенциалов металлов опытным путем, как указано выше, пользуются водородным электродом. В качестве электрода сравнения часто пользуются также каломельным электродом, приготовление которого проще, причем и потенциал такого электрода достаточно устойчив. [10]
Что называют нормальным потенциалом металла. [11]
К) - нормальный потенциал металла, измеренный по каломельному электроду, е0 () - нормальный потенциал IVI TG Лчл. [12]
Определив стандартные или нормальные потенциалы металлов относительно водородного электрода, мы можем эти металлы расположить по их активности в ряд напряжений. [13]
В столбцах е0 указаны нормальные потенциалы металлов, одноименных с катионом электролита. [14]
В этой формуле е0 - нормальный потенциал металла ( по табл. 39), п - заряд иона металла ( его валентность) и С, - концентрация этих ионов в растворе в г-ыон / л ( C ( Cdfe - стр. [15]
Страницы: 1 2 3 4