Реальный потенциал
Cтраница 1
Реальный потенциал равен по величине и обратен по знаку работе переноса частицы i из фазы / в вакуум, в точку, находящуюся в непосредственной близости от поверхности / - фазы. [1]
Реальные потенциалы необходимы при определении хода потенциометриче-ского титрования. [2]
Реальный потенциал 4 7-диме-тильного производного достаточно низок ( Е0 / 0 88 В), чтобы сделать его индикатором, пригодным при титровании Fe би-хроматом калия в 0 5 М серной кислоте. [3]
Реальный потенциал зависит от концентрации соляной кислоты. [4]
Реальный потенциал увеличивается [2] с увеличением концентрации ионов водорода; в 1 М растворе H2S04 он составляет 1 02 в, а в 8 М растворе H2S04 он равен 1 30 в. С увеличением концентрации щелочи в растворе потенциал становится более отрицательным. [5]
Реальные потенциалы необходимы для решения вопроса о направлении окислительно-восстановительного процесса и хода потенцио-метрического титрования. Однако реальные потенциалы пока недостаточно изучены, поэтому в большинстве случаев приходится применять теоретически вычисленные равновесные потенциалы. [6]
Реальный потенциал зависит от концентрации соляной кислоты. [7]
Реальный потенциал увеличивается [2] с увеличением концентрации ионов водорода; в 1 М растворе H2S04 он составляет 1 02 в, а в 8 М растворе H2S04 он равен 1 30 в. С увеличением концентрации щелочи в растворе потенциал становится более отрицательным. V В среде 1 3 и 5 М растворов NaOH реальный ред-окс-потенциал [3] составляет соответственно - 0 74; - 0 85 и - 0 86 в. Таким образом, в щелочной среде VIV проявляет сильно выраженные восстановительные свойства. [8]
 |
Стандартные и реальные потенциалы. [9] |
Реальные потенциалы обозначены курсивом. [10]
Реальный потенциал V ( r), как уже отмечалось, отличается от кулоновакого. В связи с этим вырождение уровней с одинаковыми ( пг I) снимается, и перечисленные выше уровни разделяются. [11]
Реальный потенциал полуреакции зависит от применяемой кислоты: в 1 М НС1 он равен 1ОО В, в 2 М Н25О4 - 1 11 В. При восстановлении бихромата в растворе образуются неустойчивые промежуточные соединения. Сг ( У) и Сг ( ТУ), которые в некоторых случаях приводят к возникновению индуцированных реакций. [12]
Реальные потенциалы пар Реш-Fe и SnIV-Sn приняты равными соответственно 0 66 и 0 15 В. [13]
Реальные потенциалы окислительно-восстановительных систем с аналитической точки зрения более ценны, чем стандартные потенциалы, так как истинное поведение системы определяется не стандартными, а реальными потенциалами, и именно последние позволяют предвидеть протекание окислительно-восстановительных реакций в, конкретных условиях опыта. Как видно из этой таблицы, реальные потенциалы той или иной системы зависят от кислотности и природы электролита и изменяются в широких пределах. [14]
 |
Реальные потенциалы. [15] |
Страницы: 1 2 3 4