Электрохимический потенциал
Cтраница 2
Электрохимический потенциал характеризует энергетцреское состояние заряженной частицы, при котором учитывается как электрическая, так и химическая работа перенрса: цэх ТгР, g, - ф, % измеряются дв вольтах, цэх в джоулях. [16]
Теперь электрохимический потенциал можно выразить через химический in и электрический потенциал ( см. разд. [17]
Электрохимический потенциал электрода в растворе его соли ( с нормальной концентрацией ионов), измеренный относительно водородного электрода, называют нормальным электрохимическим потенциалом. [18]
Полный электрохимический потенциал, независимо от того, из каких компонент он составлен, может быть измерен в энергетических единицах. Эта энергия выделяется при обратном движении протонов. [19]
Электрохимический потенциал частицы i в фазе /, так же как и ее внешний потенциал г 5г -, может быть измерен экспериментально. [20]
 |
Связь между вольта-гальвани-потенциалами. [21] |
Электрохимический потенциал частицы i в фазе /, так же как и ее внешний потенциал afj, можно измерить экспериментально. [22]
 |
Связь между вольта - и галь - вани-потенциадами. [23] |
Электрохимический потенциал частицы / в фазе /, так же как и ее внешний потенциал %, можно измерить экспериментально. [24]
Электрохимический потенциал кадмия близок к потенциалу Железа. [25]
Электрохимический потенциал иона введен Гуггенгеймом [1], причем разность его значений в двух фазах определялась как работа по обратимому переносу одного грамм-иона из одной фазы в другую при постоянных температуре и объеме Он зависит от температуры, давления, химического состава и электрического состояния фазы. Еще необходимо выяснить, насколько хорошо определены эти независимые переменные. [26]
Электрохимический потенциал атомов М такой же, как их химический потенциал, поскольку они не заряжены. [27]
Электрохимический потенциал электрода в растворе его соли ( с нормальной концентрацией ионов), измеренный относительно водородного электрода, называют нормальным электрохимическим потенциалом. [28]
Электрохимический потенциал частицы t в фазе а равен, таким образом, работе перенесения моля данного компонента i из бесконечности в вакууме внутрь данной фазы. [29]
Электрохимический потенциал катализатора при гидрировании характеризует в первом приближении степень заполнения поверхности катализатора водородом и энергию связи водорода с поверхностью. Для непредельных соединений различного типа требуется адсорбированный водород, различающийся своими энергетическими характеристиками. Для катализаторов гидрирования необходимо установить возможный интервал дифференциальных теплот адсорбции водорода на заданном катализаторе при достаточно широкой степени заполнения поверхности водородом. Пределы изменений энергий связи водорода позволяют достаточно четко установить пригодность катализатора для гидрирования тех или иных типов непредельны соединений. [30]
Страницы: 1 2 3 4