Электрохимический потенциал

Cтраница 3

Электрохимические потенциалы коррозии металлов 2 / 953 - 955 ток, см. Ток диффузионный. [31]

Стационарный электрохимический потенциал испытанных образцов кабелей, в том числе и с полихлорвиниловыми покрытиями, во всех исследуемых грунтах имеет низкое значение. Это указывает на водопроницаемость защитных полихлорвиниловых покрытий и возможность протекания под ними электрохимического процесса коррозии стальной ленты и металла оболочки кабеля. [32]

Стандартный электрохимический элемент Вестона. [33]

Поскольку электрохимический потенциал этой обратимой реакции зависит от концентраций ее участников и от температуры, ясно, что действие стандартного элемента должно осуществляться при строго определенных условиях. Стандартному водородному элементу условно приписывается потенциал 0 000 В. [34]

Поскольку электрохимический потенциал зависит от концентрации ионов металла, условились брать раствор, содержащий в 1 л раствора моль ионов металла, деленный на валентность иона. Электрохимический потенциал металла относительно такого раствора называется абсолютным нормальным электрохимическим потенциалом. Например, для растворов в серной кислоте этот потенциал для Zn равен - 0 5 В, а для Си равен 0 6 В. [35]

Если электрохимический потенциал устойчивого компонента более положителен, чем потенциал коррозии, то при растворении соседних атомов основы, блокирующий атом не переходит в раствор. [36]

Если электрохимический потенциал осаждения металла является более отрицательным, чем потенциал выделения водорода, то действие эдс будет вызывать только выделение водорода и осаждение интересующего нас элемента происходить практически не будет. В этом случае для практических целей выделения и разделения радиоактивных веществ приходится прибегать к особым способам, некоторые из которых мы вкратце рассмотрим. [37]

Исследованы электрохимические потенциалы взвесей трудно растворимых порошков пассивирующих и других пигментов, изучены составы раствора и его электропроводность над смесями трудно растворимых порошков, взятых е различных соотношениях. [38]

Умножение электрохимического потенциала Е, указываемого на диаграмме Латимера, на изменение степени окисления элемента основано на термодинамических соображениях, имеющих более общий характер, чем уравнение Нернста. Эти соображения подробно излагаются в гл. [39]

Цинковый. лектрод в растворе сернокислого цинка. [40]

Возникновение электрохимических потенциалов было объяснено Нернстом следующим образом. [41]

Датчик электрохимического потенциала представляет собой стальную пластинку размером 25x25 мм и толщиной 1 5 - 2 мм. Датчик вмонтирован в гнездо, укрепленное на внешней цилиндрической поверхности электрода. Свободные концы соединительных проводников от медного стержня электрода и датчика припаяны к штекерам. Штекер от датчика на конце имеет косой срез. [42]

Комбинации электрохимических потенциалов в скобках соответствуют нейтральным комбинациям компонентов и, следовательно, не зависят от электрического состояния раствора. Таким образом, уравнение ( 16 - 3) позволяет оценивать изменение электрохимического потенциала одного заряженного компонента в области неоднородного состава. [43]

Использование электрохимического потенциала позволяет обойти проблему определения электрического потенциала в среде с переменным составом. [44]

Использование электрохимических потенциалов и учет изменений коэффициентов активности могут оказаться наиболее важными поправками к теории разбавленных растворов. Эти факторы рассматривались как таковые в работах [5, 6], а также в гл. Однако столь же важными могут оказаться изменения ионных коэффициентов диффузии с концентрацией. Эти вопросы рассматриваются в следующей главе. [45]

Страницы: 1 2 3 4