Абсолютный потенциал

Cтраница 3

Скачок гальвани-потенциала на границе металл - раствор Дф ( абсолютный потенциал) в принципе может быть вычислен теоретически. Если, например, единственной электродной реакцией является Мг ге М ( М - металл), то при равновесии Дф ( цэ - iK) / zF, где цэ и цм - химические потенциалы ионов М в электролите и в металле. [31]

Скачок гальвани-потенциала на границе металл - раствор Дф ( абсолютный потенциал) в принципе может быть вычислен теоретически. Если, например, единственной электродной реакцией является Мг ге М ( М - металл), то при равновесии Дф ( Hg - Чм) / 2 Где f % и f M - химические потенциалы ионов Мг в электролите и в металле. [32]

К сожалению, до настоящего времени не удалось измерить значения абсолютного потенциала отдельного электрода, поскольку любое измерение потенциала требует всегда присутствия двух электродов. Поэтому для практических целей можно условно принять, что величина Е какого-нибудь одного определенного электрода равна нулю. Нормальным водородным электродом является пластинка платинированной платины, погруженная в водный раствор, содержащий ионы водорода в одномолярнсй активности, через который проходит струя водорода при парциальном давлении 1 атм. НВЭ имеет потенциал, равный нулю при любых температурах. [33]

Схема определения энергии сольватации иона водорода по Измайлову. [34]

Латимер и других использовали полученное ими свободной гидратации Na для абсолютного потенциала каломельного электрода по от-к потенциалу ртутного электрода в точке электрокапиллярного максимума. Полученная при этом оказалась 0 495 В, в то как экспериментальное 0 48 В. Однако этот факт не может служить доказательством правильности использованного метода расчета, поскольку согласно предположению Латимера и других, электроду, находящемуся в точке электрокапиллярного максимума, приписывать нулевой потенциал по отношению к раствору. Остается неясным, почему радиусы молекул воды, входящих в состав гидрат-оболочек и должны сильно отличаться друг от друга. При Борна не учитывается, что оно справедливо только для сплошного диэлектрика. [35]

Так как в качестве нулевого электрода избран нормальный водородный электрод, абсолютный потенциал которого фактически не равен нулю, становится понятным, что в водородной шкале знаки нормальных электродных потенциалов могут быть как положительными, так и отрицательными. [36]

Для сравнения характера изменения разности потенциалов между трущейся поверхностью и землей абсолютного потенциала были проведены для разных условий трения специальные опыты, данные которых приведены на фиг. [37]

Соображения, высказанные в этом докладе, показывают, что проблема абсолютного потенциала потеряла сейчас то значение, которое приписывалось ей в электрохимии Периста-Оствальда, и ее дальнейшая разработка не связана во всяком случае с потребностями развития современной теории электродных процессов. [38]

Поэтому на практике измеряют разность потенциалов и тем самым исключают значение абсолютного потенциала электрода. При - указании результата измерения всегда оговаривают, по отношению к какому электроду сравнения проводились измерения. [39]

При работе с одним и тем же раствором различные пары электродов всегда дают различные абсолютные потенциалы. Однако положение конечной точки титрования при этом совершенно не меняется. Есть все основания считать, что любой раствор, содержащий хлориды, может быть проанализирован с помощью описанного метода без предварительного разрушения органического вещества в растворе или отделения белка. Если в растворе присутствуют бромиды или иодиды, то они будут титроваться нитратом серебра раньше хлоридов и будут давать - отдельные точки в виде пиков. [40]

Следует отметить, что в уравнении ( XIV-4) Аф выражает не постоянство абсолютного потенциала, а постоянство отклонения его от равновесного при данной температуре. [41]

Такой постулат, очевидно, сртзу устраняет все трудности, связанные с проблемой абсолютных потенциалов. [42]

В самом деле, мы видим, что все успехи, достигнутые к настоящему моменту в проблеме абсолютного потенциала, связаны именно с молеку-лярно-структурными исследованиями межфазовой границы, а не с термодинамическими расчетами, которые совсем не продвинули нас вперед в этом вопросе. Сейчас выяснилось, что абсолютный потенциал на границе водный раствор - металл содержит три слагаемых, а именно: 1 - - скачок в двойном ионном слое, 2 - ориентационный скачок в поверхности воды, 3 - скачок в поверхности металла. Кое-что известно и о величинах этих составляющих. Так, измерение скачка в двойном ионном слое не представляет сейчас трудностей. Скачок в поверхностном слое воды был приблизительно оценен А. [43]

Водородный электрод.| Схема установки по измерению потенциалов.| Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 С. [44]

Дфме, pt - скачок потенциала на границе двух металлов: Me и Pt; ра н - абсолютный потенциал водородного электрода при стандартных условиях, являющийся функцией температуры. [45]

Страницы: 1 2 3 4