Стандартный восстановительный потенциал
Cтраница 1
Стандартный восстановительный потенциал ( разд. II) пары Fe3 / Fe в водном растворе равен 0 77 в, а в гемоглобине 0 14 в; восстановительный потенциал кислородного электрода ( вопрос 18 в гл. II) в нейтральных растворах равен примерно 0 80 в. В каком из состояний, в двух - или в трехвалентном, железо гемоглобина более стабильно по сравнению с водными комплексами. Может ли в гемоглобине иметь место окисление ферро-иона. [1]
Стандартные восстановительные потенциалы двух сопряженных пар NAD / / NADH и пируват / лактат равны соответственно - 0 32 и - 0 19 В. [2]
В табл. 28 приведены стандартные восстановительные потенциалы галогенов. [3]
В соответствии с величиной стандартного восстановительного потенциала медь не должна вытеснять водород из растворов кислот. Однако медь растворяется в концентрированной соляной кислоте и в растворе сероводорода. [4]
 |
Восстановительные потенциалы стандартных электродов при 25 С. [5] |
В табл. 5.1 приведены значения стандартных восстановительных потенциалов для многих часто используемых полуэлементов. Это означает, что из всех приведенных веществ литий меньше других способен существовать в восстановленной форме. [6]
В табл. 16.1 приведены значения некоторых стандартных восстановительных потенциалов, более подробные таблицы можно найти практически в любом физико-химическом справочнике. [7]
Попытаемся объяснить представленный на рис. 7.7 характер изменения стандартных восстановительных потенциалов щелочных металлов. [8]
Если скомбинировать две указанные в табл. 19 - 1 электродные полуреакции марганца со стандартными восстановительными потенциалами 1 68 В и 1 21 В, то получится третья полуреакция с потенциалом 1 49 В. Объясните, почему восстановительный потенциал этой третьей реакции не равен сумме потенциалов двух первых полуреакций, т.е. не равен 1 68 В 1 21 В 2 89 В. Объясните, каким образом наблюдаемое значение 1 49 В получается из табличных значений потенциалов двух первых реакций. [9]
Быть может объяснение различного характера прохождения реакции щелочного металла с водой следует искать в стандартных восстановительных потенциалах. Стандартные восстановительные потенциалы щелочных металлов собраны в табл. 7.6. Постройте график зависимости Е от номера периода щелочного элемента. [10]
Этот метод [69] состоит в введении в раствор окисленной формы окислительно-восстановительного катализатора P / Q. Стандартный восстановительный потенциал Е катализатора P / Q положителен по сравнению с восстановительным потенциалом арилгалогенида. И хотя реакция ( 67) термодинамически невыгодна, необратимость реакции ( 68) смещает равновесие вправо. [11]
Быть может объяснение различного характера прохождения реакции щелочного металла с водой следует искать в стандартных восстановительных потенциалах. Стандартные восстановительные потенциалы щелочных металлов собраны в табл. 7.6. Постройте график зависимости Е от номера периода щелочного элемента. [12]
Определим стандартный восстановительный потенциал при тех же условиях. Эти величины показывают, что при рН 7 обе кислоты существуют преимущественно в диссоциированной, или основной, форме. Так как стандартный восстановительный потенциал г. относится к случаю водного раствора с активностью водородного иона, равной единице, то следует учесть, что при изменении величины рН природа окислителя и восстановителя может изменяться. [13]
Пока еще не все полуэлементы митохондриальной батареи четко выявлены. Ниже приводятся значения стандартных восстановительных потенциалов для тех полуэлементов, которые уже удалось идентифицировать. [14]
Вторая пара имеет больший потенциал, следовательно, присутствующий в ней окислитель Си2 будет играть роль окислителя в суммарном процессе, восстановителем же в нем будет Zn - восстановитель из сопряженной пары с меньшим потенциалом. Каждую полуреакцию в таблицах стандартных восстановительных потенциалов принято записывать как полуреакцию восстановления окисленной формы, следовательно, в суммарном процессе полуреакция восстановления окислителя пойдет в прямом направлении, а полуреакция окисления восстановителя - в обратном. Соответственно, разность потенциалов для суммарного процесса получается вычитанием потенциала полуреакции с участием восстановителя из потенциала полуреакции с участием окислителя. Для окислительно-восстановительной реакции в элементе Даниэля - Якоби эта разность 0 34 - ( - 0 76) 1 10 В положительна и равна приведенному выше экспериментальному значению. [15]
Страницы: 1 2