Cтраница 1
Окислительный потенциал пары 2Н 7Н2 при [ Н 1 ] 1 равен нулю. Но поскольку в процессе электролиза катод окажется покрытым слоем меди, нужно учесть перенапряжение водорода на меди. Таким образом, выделению водорода соответствует потенциал катода, равный - 0 58 е, а выделению меди потенциал - f 0 31 в. [1]
Окислительный потенциал пары Fe3 / Fez 0 77 В больше, чем потенциал пары 12 / 21, равный 0 54 В. [2]
Окислительные потенциалы пары Fe2 - Fe3 и индикаторной пары близки. Индикатор частично окисляется и начинает менять цвет прежде, чем все ионы Fe окислятся. [3]
Окислительный потенциал пары 2Н / Н2 при [ H J1 равен нулю. Таким образом, выделению водорода соответствует потенциал катода, равный - 0 58 в, а выделению меди потенциал 0 31 в. [4]
Чем выше окислительный потенциал пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем восстановленная форма. На практике обычно соединяют две пары в гальванический элемент и определяют его ЭДС, измеряя относительные потенциалы различных пар в сравнении с одной и той же стандартной парой, получают абсолютные величины измеряемых потенциалов. В качестве стандартной пары применяют нормальный водородный электрод. [5]
Вследствие относительно низкого окислительного потенциала пары U4 - UOg 1 уран довольно легко переводить в любую требуемую степень окисления. [6]
Соответственно и окислительный потенциал пары Cu / Cu становится меньшим, чем пары Cd / Cd. Таким образом, медь в этих условиях ведет себя как менее благородный металл и выделяется при большем напряжении, чем кадмий. [7]
Отрицательная величина окислительного потенциала пары AgVAg указывает, что при рассматриваемых условиях написанная выше реакция должна идти в направлении справа налево. Таким образом, серебро способно вытеснять водород из растворов иодистоводородной ( а также сероводородной) кислоты, хотя в ряду напряжений оно стоит правее водорода и потому вытеснять его из растворов других кислот не может. Существует много примеров, иллюстрирующих влияние образования осадков ( или комплексов) на направление течения окислительно-восстановительных процессов. [8]
Отрицательная величина окислительного потенциала пары Ag / Ag указывает, что при рассматриваемых условиях написанная выше реакция должна итти в направлении справа налево. Таким образом, серебро способно вытеснять водород из растворов иодистоводородной ( а также сернистоводородной) кислоты, хотя в ряду напряжений оно стоит правее водорода и потому вытеснять его из растворов других кислот не может. [9]
Отрицательная величина окислительного потенциала пары Ag / Ag указывает, что при рассматриваемых условиях написанная выше реакция должна идти в направлении справа налево. Таким образом, серебро способно вытеснять водород из растворов иодистоводородной ( а также сероводородной) кислоты, хотя в ряду напряжений оно стоит правее водорода и потому вытеснять его из растворов других кислот не может. [10]
Видно, что окислительный потенциал пары ТсО2 / ТсО4 - в кислом водном растворе занимает промежуточное положение между соответствующими потенциалами для Мп и Re. [11]
В случае церия окислительный потенциал пары Се3 - Се4 известен. Вычисленная свободная энергия реакции ( 3) равна - 12 ккал. [12]
Наоборот, при электролизе в аммиачной среде окислительный потенциал пары 2Н / Н, понижается приблизительно до - 0 7 в и становится меньше потенциала пары Ni / Ni, несмотря на то. [13]
Кроме того, для краткости вместо термина окислительно-восстановительный потенциал пары употребляют просто окислительный потенциал пары. [14]
Ша 4Н 2е ( Е - 0 334 в) Вследствие относительно низкого окислительного потенциала пары U4 - UC2 уран довольно легхо переводить в любую требуемую степень окисления. [15]