Cтраница 1
Нормальный окислительный потенциал пары МпО7 / МпО2 в щелочной среде значительно ниже, чем пары Mn07 / Mn f - Он равен всего 0 54 в; поэтому окислительная активность ионов Mn07 B щелочной среде значительно меньше, чем в кислой среде. S -, SO, SaO3 -, AsO7 -, CNS -, [ Fe ( CN) e ] -, являющиеся более сильными восстановителями, окисляются ионами МпОТ не только в кислой, но и в щелочной среде. [1]
Нормальный окислительный потенциал пары J2 / 2J - сравнительно невелик, он равен 0 54 в. Из этого следует, что, в отличие от применявшихся окислителей ( КМпО4 и К2Сг2О7), свободный Т2 является относительно слабым окислителем. [2]
Нормальный окислительный потенциал пары J2 / 2J - сравни-тельно невелик, он равен 0 54 в. [3]
Нормальный окислительный потенциал пары Sn H f / Sn равен 0 15 в. Соответственно с этим ион Sri4 является довольно сильным восстановителем, способным восстанавливать большое количество различных окислителей с большим окислительным потенциалом. Рассмотрим несколько примеров производимых им реакций восстановления. [4]
Нормальный окислительный потенциал пары Cd yCd равен - 0 40 в Какие химические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода. [5]
Нормальный окислительный потенциал пары Cd / Cd равен - 0 40 в. [6]
Нормальный окислительный потенциал пары Мп / Мп равен - 1 10 в. [7]
Нормальный окислительный потенциал пары Sn / Sn равен 0 15 в. Соответственно этому ион Sn является довольно сильным восстановителем, способным восстанавливать большое количество различных окислителей с большим окислительным потенциалом. Рассмотрим несколько примеров производимых им реакций восстановления. [8]
Нормальный окислительный потенциал пары Cd / Cd рзвен - 0 35 в. [9]
Нормальный окислительный потенциал пары Мп / Мп равен - 1 10 в. [10]
Нормальный окислительный потенциал пары Sn / Sn равен 0 15 в. Соответственно этому ион Sn является довольно сильным восстановителем, способным восстанавливать большое количество различных окислителей с большим окислительным потенциалом. Рассмотрим несколько примеров производимых им реакций восстановления. [11]
Величина нормального окислительного потенциала пары С12 / 2С1 оказывается значительно большей, чем у пары Fe3 / Fe2, а именно она равна Eo ci / 2ci - 1 36 В. Хлор является более сильным окислителем, чем железо. [12]
Величина нормального окислительного потенциала пары С12 / 2С1 - оказывается значительно большей, чем пары Fe / Fe, а именно она равна EQ ci / 2Ci - 1 36 в. Таким образом, чем больше нормальный окислительный потенциал данной пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем-восстановленная форма. [13]
Вследствие малой величины нормального окислительного потенциала пары S / S - ( Е0, - 0 51 в) ион S - очень легко окисляется до свободной серы и потому является энергичным восстановителем. [14]
Вследствие малой величины нормального окислительного потенциала пары S / S - ( Еп-0 51 в) ион S - является весьма энергичным восстановителем. С восстанавливающим действием H2S мы уже неоднократно встречались раньше. [15]