Cтраница 2
Вследствие малой величины нормального окислительного потенциала пары S / S ( Е0 - - 0 51 в) ион S - очень легко окисляется до свободной серы и потому является энергичным восстановителем. [16]
Вследствие малой величины нормального окислительного потенциала пары S / S - ( Е ( г - 0 51 в) ион S - является весьма энергичным восстановителем. С восстанавливающим действием H2S мы уже неоднократно встречались раньше. [17]
Как показывает большая величина1 нормального окислительного потенциала пары С12 / 2С1 ( 1 36 в), свободный С. [18]
Как показывает большая величина нормального окислительного потенциала пары С12 / 2С1 ( 1 36 в), свободный Clg-очень сильный окислитель, а ионы СГ-слабый восстановитель. [19]
Как показывает большая величина нормального окислительного потенциала пары С12 / 2С1 - ( 1 36 в), свободный С12 является очень сильным окислителем, а ионы С1 - - слабым восстановителем. [20]
Как показывает большая величина, нормального окислительного потенциала пары С12 / 2С1 - ( 1 36 в), свободный С1г является очень сильным окислителем, а ионы С1 - - слабым восстановителем. [21]
Реакции восстановления, производимые ионом Sn Нормальный окислительный потенциал пары Sn / Sn равен 0 15 в. Соответственно этому ион Sn является довольно сильным восстановителем, способным восстанавливать многие окислители с большим окислительным потенциалом. Рассмотрим несколько примеров таких реакций. [22]
Почему, несмотря на отрицательную величину нормального окислительного потенциала пары Cd 47Cd, электролитическое осаждение кадмия из кислых растворов оказывается все же возможным. [23]
Почему, несмотря на отрицательную величину нормального окислительного потенциала пары Cd / Cd электролитическое осаждение кадмия из кислых растворов оказывается все же возможным. [24]
Если вместо раствора CuSO4 взять раствор CdSO4, то, поскольку нормальный окислительный потенциал пары CcT / Cd отрицателен ( Е0 - 0 40 в), на первый взгляд может показаться, что при электролизе должен выделяться водород. Но необходимо учитывать перенапряжение водорода на кадмии, которое составляет около - 0 7 в. Поэтому, несмотря на отрицательный потенциал кадмия, выделение его из кислых растворов все же возможно, что и оправдывается на опыте. [25]
Если вместо раствора CuSO4 взять раствор CdSO4, то, поскольку нормальный окислительный потенциал пары Cd / Cd отрицателен ( Е0 - 0 35 в), на первый взгляд может показаться, что при электролизе должен выделяться водород. Но необходимо учитывать перенапряжение водорода на. Поэтому, несмотря на отрицательный потенциал кадмия, выделение его из кислых растворов все же возможно, что и оправдывается на опыте. [26]