Более отрицательный потенциал

Cтраница 2

При более отрицательных потенциалах возникает вторая волна. [16]

Поляризационные кривые при восстановлении ионов свинца и кадмия на ртутном катоде.| Поляризационные кривые редокс-процесса Fe2 / Fe3 при потенциостати-ческом методе. [17]

При более отрицательном потенциале происходит одновременное осаждение кадмия и свинца, а при еще более отрицательных потенциалах происходит выделение водорода. [18]

При более отрицательном потенциале может, однако, наступить новое равновесие. [19]

При более отрицательных потенциалах электрода - 1 75 в и - 2 0 в выход триптофана ниже при этом же количестве электричества, очевидно, из-за снижения выхода по току. Кроме того, как следует из данных, приведенных на рис. И, при увеличении количества пропущенного электричества происходит снижение выхода амина. Одновременно на хроматограммах появляются дополнительные, окрашиваемые нингидрином пятна. [20]

Меь имеющего более отрицательный потенциал, к металлу Мец, потенциал которого более положителен. Вследствие этого потенциалы обоих электродов изменятся: потенциал металла Mei сдвинется в положительную сторону, а потенциал металла Меп - в отрицательную. [21]

Си необходим более отрицательный потенциал, чем 0 345 В и, следовательно, пока электрод не имеет этого потенциала, разряд Gu происходить не будет. [22]

Цинк имеет более отрицательный потенциал ( - 0 763 В), чем кадмий ( - 0 403 В), поэтому он является анодом, а кадмий катодом. [23]

Влияние температуры и аэрации на интенсивность коррозии углеродистой стали в морской воде. [24]

Металл с более отрицательным потенциалом становится анодом и растворяется, а металл с менее отрицательным потенциалом является катодом. Коррозионный ток и скорость коррозии возрастают с увеличением разности потенциалов металлов и отношения площадей катодных и анодных участков. Кроме того, на скорость контактной коррозии влияют поляризация металлов, характер контакта, состояние поверхности металлов, рН, степень аэрации воды, со-лесодержание, температура морской воды. [25]

Металл с более отрицательным потенциалом ( анод) в этом случае начнет разрушаться со скоростью, значительно превышающей ско - % рость коррозии этого металла и отсутствие контакта. [26]

Схема установки для измерения электродного потенциала. [27]

Металлы с более отрицательными потенциалами ( более сильные восстановители) вытесняют металлы с более положительными потенциалами из растворов их солей. [28]

Влияние толщины пленки электролита на катодную поляризацию меди в 0 1 N растворе NaCl. [29]

Однако при более отрицательных потенциалах, когда скорость катодной реакции начинает контролироваться уже скоростью диффузии кислорода к электроду, скорость процесса в сильной степени зависит от толщины пленки электролита. По мере уменьшения последней скорость катодного процесса возрастает. Очевидно, это нельзя объяснить иначе, как усилием доступа кислорода к поверхности электрода и ускорением вследствие этого катодной деполяризации. [30]

Страницы: 1 2 3 4