Cтраница 3
Таким образом, из рассмотренных выше примеров для молекул различного типа следует, что сечения диссоциации под действием электронного удара через промежуточные электронно-возбужденные состояния достигают в максимуме величин, сравнимых с сечениями ионизации этих молекул, а при меньших энергиях электронов - значительно превышают сечения ионизации. Пороги соответствующих процессов также меньше порогов ионизации и в ряде случаев близки к первым потенциалам диссоциации. В результате этого диссоциация молекул через электронно-возбужденные состояния, как правило, должна давать вклад, значительно превышающий вклад процессов диссоциативной ионизации, а также вклад диссоциативной рекомбинации электронов с молекулярными ионами. [31]
В химических соединениях бериллий двухвалентен. Потенциал ионизации бериллия равен 27 4 эв ( Ве - Ве2), причем первый потенциал Ве - - Ве составляет 9 32 эв, а второй ( Ве - - Ве2) - 18 21 эв. [32]
В химических соединениях бериллий двухвалентен. Потенциал ионизации бериллия равен 27 4 эв ( Ве - - Ве2), причем первый потенциал Ве - - Ве составляет 9 32 эв, а второй ( Ве - - - Ве2) - 18 21 эв. [33]
Численно обе величины одинаковы. В обозначении потенциала индексом указывается, какой по счету электрон отрывается от исходного атома. Для первого потенциала индекс часто опускается. [34]
Первый из этих факторов является энтропийным, второй - энтальпийным. В выражение для потенциала усредненных сил, действующих между двумя молекулами, вводятся два члена, один из которых является функцией угла, а второй не зависит от величины угла; первый потенциал является более предпочтительным для точной тетраэдрической координации двух молекул воды. [35]
Потенциалы ионизации лантаноидов, у которых заполняется внутренняя 4 / - оболочка при наличии сильно экранирующей внешней 5х25тэ6 - оболочки, оказываются гораздо более низкими, чем потенциалы 3d - и 4й - переходных металлов. При этом заполнение 4 / - оболочки от лантана и церия до иттербия и лютеция приводит лишь к слабому повышению первого ионизационного потенциала. Заполненная 4 / 14-оболочка обусловливает лантаноидное сжатие и вызывает повышение потенциалов ионизации Sd-переходных металлов в ряду тантал-ртуть. Образованию внешней 2-оболочки у ртути отвечает максимум первого потенциала, а заполнению 6 / - оболочки - возрастание потенциалов начиная от таллия вплоть до радона с характерным переломом кривой у висмута-полония. [36]
При этом нужно учитывать, что я-электроны движутся не в. Влияние валентных электронов слишком грубо было бы заменять экранировкой. Поэтому потенциал остова, создаваемый атомными остатками и всеми - а-электронами, необходимо подбирать. Один из первых потенциалов остова был предложен Геперт-Майер и Скляром. [37]
Система потенциалов ионизации элементов VI группы ( см. рис. 10) точно подтверждает характерные сдвиги в группе кислорода для I, II, IV потенциалов и носит приближенный характер для III потенциала ( отклонение для теллура) и V, VI потенциалов. Устойчивость соединений в общем понижается с повышением валентности и с переходом от серы к теллуру. В подгруппе хрома характерные сдвиги обнаруживают высшие ( VI) потенциалы. Низшие же показывают некоторые отклонения. Наиболее прочными и технически важными являются шестивалентные соединения этих металлов и трехвалентные соединения хрома. По первым потенциалам ветвь неодим-уран располагается слева от молибдена. [38]