Отдельный потенциал

Cтраница 1

Отдельные потенциалы ei и г2 можно вычислить, введя понятие стандартного или нормального потенциала, измеряемого при помощи водородного электрода, потенциал которого условно считается равным нулю. [1]

Отдельные потенциалы электродов недоступны измерениям, поэтому величину k для разности потенциалов электрода в двух растворителях нельзя найти. [2]

Хотя отдельные потенциалы коррозии двух разнородных металлов, находящихся в контакте, указывают направление переноса заряда, они не дают информации об интенсивности коррозии ( скорости ее на единицу площади или плотности тока) на более отрицательном металле. [3]

Так как отдельные потенциалы индикаторных электродов не поддаются измерению, то их следует соединять со вторым электродом в одну гальваническую цепь. ЭДС этой цепи и измеряют во время титрования. [4]

Непосредственное определение отдельного потенциала невозможно. Составление элемента из двух полуэлементов и измерение разности напряжений этого элемента является легко осуществимым. Для этого нужно, чтобы второй полуэлемент имел нулевой потенциал, либо неизменный, постоянный потенциал. [5]

Измерить абсолютное значение отдельного потенциала невозможно. [6]

Если значение по водородной шкале отдельного потенциала каломельного или хингидронового электрода известно, то алгебраическая сумма обоих значений представляет нормальный электродный потенциал металла, выраженный по водородной шкале. Любой электродный потенциал представляет потенциал равновесия, при котором переход ионов из жидкости на металл уравновешивается переходом ионов с металла в жидкость. Если раствор разбавлен, то количество ионов, идущих в первом направлении, уменьшится и равновесие нарушится, если только потенциал не изменится в направлении, противодействующем переходу в обратном направлении. [7]

Нельзя непосредственно измерить рассмотренные до сих пор отдельные потенциалы электродов, но всегда возможно любые два электрода соединить в один гальванический элемент и определить электродвижущую силу ( ЭДС) или напряжение этой цепи. [8]

Чрезвычайно важным является то обстоятельство, что хотя отдельные потенциалы ф, называемые внутренними потенциалами или потенциалами Гальвапи, мы измерять не можем ( ф - потенциал внутри фазы, отнесенный к бесконечно удаленной точке в незаряженном вакууме, и при переходе через границу фаз необходимо учесть неизвестную работу по перемещению заряда), но разность Дф поддается измерению. Образующийся равновесный ток назван током обмена / о. Физически он характеризует скорость установления потенциала электрода и его чувствительность к нарушению равновесия. [9]

По аналогии с такой концентрационной цепью мембранный потенциал складывается из трех отдельных потенциалов. Оба потенциала металлический электрод - раствор аналогичны обоим доннановым потенциалам на границе мембрана - раствор; диффузионный потенциал в жидкостном мостике аналогичен диффузионному потенциалу в мембране. [10]

При этом надо иметь в виду, что стрелка, стоящая у отдельного потенциала, указывает направление тока при комбинации с водородным электродом. [11]

Зависимость тепло - и массопереноса от критерия Big в пространстве ( Т, в, Р. [12]

Однозначность зависимости позволяет, в свою очередь, сделать вывод о влиянии отдельных потенциалов на критерии подобия и на этой основе сравнить следствия теории с экспериментом. [13]

Следующая таблица дзет наиболее достоверные из известных в на -, стоящее время значений отдельных потенциалов ( е алектрод электролят), которые показывают электроды при комнатной температуре по отношению к их растворам, содержащим 1 грамм-молекулу указанного вещества в литре, независимо от того, идет ли речь об ионах или нейтральных веществах. Например, под раствором, содержащим 1 грамм-ион Hg2 t в литре, следует подразумевать раствор 400 г ионов закисной ртути в литре, в то время как Hg, а также 2Hg J) соответствуют 200 г ионов окисной ртути в литре раствора. Вещества, составляющие гетерогенную фазу и участвующие в электродном процессе, характеризуются ( за исключением металлов) словом твердый, жидкий, газообразный, причем газообразное вещество должно всегда обладать парциальным давлением в одну атмосферу. Диффузионные потенциалы должны быть элиминированы. Эти величины называются нормальными потенциалами; некоторые из них могли быть определены только путем вычисления. [14]

Электродвижущая сила гальванических элементов, применяемых в опытах Б и Г, равна алгебраической сумме отдельных потенциалов, возникающих на границах раздела следующих фаз: медь раствор, цинк раствор и уголь серная кислота. [15]

Страницы: 1 2