Cтраница 2
Способ вычисления Е [ 4 - ( - 1 23) - 2 - ( - 0 69) ] / 2 - 1 76в показывает, что при такого рода суммировании отдельных потенциалов нужно всегда складывать вольт-эквиваленты. [16]
Потенциал отдельного электрода неизмерим, измерима только разность потенциалов между двумя электродами. Поэтому отдельный потенциал сравнивается с нормальным водородным электродом при [ ан ] 1 или рН О и давлении молекулярного водорода, равном единице. В эксперименте испытуемый электрод комбинируется в гальванический элемент с нормальным водородным электродом и его потенциал обозначается как Eh. Электродвижущая сила теперь получается из разности химических потенциалов электронов на обоих электродах. [17]
Термодинамические функции и, в частности, AG позволяют нам рассчитывать с определенной степенью точности А или ЭДС для окислительно-восстановительных процессов, являющихся источниками электрической энергии. Однако отдельные потенциалы электродов они определить не могут, так как ЭДС представляет собой разность потенциалов. [18]
Величина этих потенциалов характеризует активность восстановителей и окислителей. Однако измерить величину отдельных потенциалов не представляется возможным. [19]
На практике рекомендуется сравнивать все отдельные потенциалы электродов с потенциалом одного единственного, взятого в качестве стандартного, электрода, потенциал которого произвольно считаю равным нулю. В качестве такого служит нормальный водородный электрод, действие которого здесь будет вкратце описано. [20]
Исследуемые молекулы, находящиеся в газовой фазе, ионизируются фотонами с определенной энергией ( для этого обычно используют фотоны с энергией 21, 21 эВ, излучаемые гелиевой разрядной трубкой) и экспериментально определяется кинетическая энергия электронов, высвобождающихся из исследуемых молекул. Схематическая запись фотоэлектронного спектра приведена на рис. 11.4. Максимумы полос спектра непосредственно указывают отдельные потенциалы ионизации. [21]
Было бы удобно иметь корреляционные диаграммы групповых потенциалов ионизации типа используемых в И К - и ЯМР-спектрах. Корреляционные диаграммы, построенные по типу приведенных на рис. 6.7 и 6.8, весьма удобны для идентификации соединений. На таких диаграммах видно также изменение отдельных потенциалов ионизации в ряду родственных соединений и в области более высоких энергий, чем рассмотренные нами выше. [22]
Таким образом, если в первом случае выделяется водород, а цинк переходит в раствор, во втором, наоборот, в раствор будет переходить водород, а медь будет выделяться из раствора. При этом всегда будет выделяться то вещество, выделение которого требует приложения наименьшего напряжения. Очевидно, наименьшая величина того напряжения, которое необходимо приложить для начала выделения данного вещества - так называемый потенциал выделения или потенциал разряжения - должна быть равна и противоположна по знаку разности потенциалов меж ду электродом и раствором. Поэтому потенциалы разряжения, которые, конечно, также следует относить к нормальному водородному электроду, равному 0, имеют обратный знак и по величине равны соответствующим собственным потенциалам, отнесенным к нормальному водородному электроду. Отнесенный к нормальному водородному электроду собственный потенциал коротко называют отдельным потенциалом соответствующего вещества. [23]
Таким образом, если в первом случае выделяется водород, а цинк переходит в раствор, во втором, наоборот, в раствор будет переходить водород, а медь будет выделяться из раствора. При этом всегда будет выделяться то вещество, выделение которого требует приложения наименьшего напряжения. Очевидно, наименьшая величина того напряжения, которое необходимо приложить для начала выделения данного вещества - так называемый потенциал выделения или потенциал разряжения, - должна быть равна и противоположна по знаку разности потенциалов между электродом и раствором. Поэтому потенциалы разряжения, которое, конечно, также следует относить к нормальному водородному электроду, равному 0, имеют обратный знак и по величине равны соответствующим собственным потенциалам, отнесенным к нормальному водородному электроду. Отнесенный к нормальному водородному электроду собственный потенциал коротко называют отдельным потенциалом соответствующего вещества. [24]
Если соединить проводом оба электрода цепи, показанной на рис. 6, то от водородного электрода к цинковому потечет электрический ток, причем последний будет непрерывным ввиду того, что между обоими электродами вновь и вновь возникает разность потенциалов. Это происходит потому, что в соответствии с данными табл. 4 медь обладает по сравнению с водородом более высоким потенциалом. Таким образом, если в первом случае выделяется водород, а цинк переходит в раствор, во втором, наоборот, в раствор будет переходить водород, а медь будет выделяться из раствора. При этом всегда будет выделяться то вещество, выделение которого требует приложения наименьшего напряжения. Очевидно, наименьшая величина того напряжения, которое необходимо приложить для начала выделения данного вещества - так называемый потенциал выделения или потенциал разряжения - должна быть равна и противоположна по знаку разности потенциалов между электродом и раствором. Поэтому потенциалы разряжения, которые, конечно, также следует относить к нормальному водородному электроду, равному 0, имеют обратный знак и по величине равны соответствующим собственным потенциалам, отнесенным к нормальному водородному электроду. Отнесенный к нормальному водородному электроду собственный потенциал коротко называют отдельным потенциалом соответствующего вещества. [25]