Cтраница 1
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. [1]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. [2]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. [3]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронсв теряет окисляющийся атом или ион. [4]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. [5]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. Когда атомы олова теряют 2 электрона, олово ведет себя как неблагородный металл. [6]
Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. [7]
Из сравнения приведенных ниже окислительно-восстановительных потенциалов металлов четвертой аналитической группы видно, что висмут должен окисляться труднее, чем кадмий и свинец, и поэтому для его окисления нужны более сильные окислители: Cd2 / Cd - 0 40 В; РЬ2 / РЬ - 0 13 В; Bi - / Bi 0 23 В; Cu2 / Cu 0 34 В; Ag / Ag 0 80 В; Hg - / Hg086 В. [8]
Этот механизм ингибирования подтверждает зависимость инги-бирующего эффекта от величины окислительно-восстановительного потенциала металла. Однако возможно, что ионы металлов связывают также свободные радикалы в малоактивный комплекс. [9]
У соединений этого типа специфичность действия энзимоз связана с окислительно-восстановительным потенциалом координированного металла. Возможно, что аналогично могут действовать другие переходные элементы, например марганец и кобальт. [10]
Получены аппроксимационнне зависимости для плотности, емкости и тангенса утла диэлектрических потерь покрытий от величины окислительно-восстановительного потенциала металла соли и показателя нестойкости комплекса иона металла с пленкообразователем. [11]
Равновесные состояния, возникающие при кипячении раствора соли с соответствующим металлом ( например, раствора хлорида железа с железом) определяются окислительно-восстановительными потенциалами металла и его ионов. Для того чтобы установить, от каких примесей можно освободить соль, действуя на нее металлом, обычно пользуются известным рядом напряжений металлов. Восстанавливающийся металл выделяется на поверхности металла-очистителя и вместе с ним может быть удален из раствора фильтрованием. [12]
Равновесные состояния, возникающие при кипячении раствора соли с соответствующим металлом ( например, раствора хлорида железа с железом), определяются окислительно-восстановительными потенциалами металла и его иопов. Для того чтобы установить, от каких примесей можно освободить соль, действуя на нее металлом, обычно пользуются известным рядом напряжений металлов. Восстанавливающийся металл выделяется на поверхности металла-очистителя и вместе с ним может быть удален из раствора фильтрованием. Однако удаление примесей таким путем никогда не бывает полным. [13]
Равновесные состояния, возникающие при настаивании раствора соли с соответствующим металлом ( например, раствора хлорида двухвалентного железа с железом), определяются окислительно-восстановительными потенциалами металла и его ионов. Чтобы установить, от каких примесей можно освободить соль, действуя на нее металлом, пользуются электрохимическим рядом напряжений. Восстанавливающийся металл выделяется на поверхности металла-очистителя и вместе с ним удаляется из раствора фильтрованием. [14]
Эта реакция в определенной степени сходна с обычным вытеснением меди из ее солей при действии металлического цинка. Направление протекания реакции зависит от отношения окислительно-восстановительных потенциалов металлов. [15]