Cтраница 1
Удельный термодинамический потенциал р ( р, Т), представляющий собой отнесенный к единице массы изобарный потенциал однородной системы, называется химическим потенциалом. [1]
Удельный термодинамический потенциал ш ( р, t), представляющий собой отнесенный к единице веса термодинамический потенциал системы, называется химическим потенциа-л ом. [2]
Удельный термодинамический потенциал f ( р, Т) ( представляющий собой отнесенный к единице веса изобарный потенциал однородной системы) называется химическим потенциалом. [3]
Удельный термодинамический потенциал ф ( р, Т), представляющий со-собой отнесенную к единице массы энергию Гиббса однородной системы, называется химическим потенциалом. [4]
Удельные термодинамические потенциалы в общем случае не могут быть равны нулю. [5]
Удельный термодинамический потенциал фх ( р, Т), представляющий собой отношение изобарного потенциала Ф ( р, Т) однородной системы к единице массы вещества, называется химическим потенциалом. [6]
Изотермическое увеличение внешнего давления на АР увеличивает удельный термодинамический потенциал льда на Дфл улДР, причем сжимаемостью льда можно пренебречь. Чтобы равновесие не нарушилось, на столько же должен возрасти удельный термодинамический потенциал пара. [7]
Химический потенциал занимает совершенно особое положение среди других удельных термодинамических потенциалов - внутренней энергии, энтальпии, свободной энергии. [8]
В системах СИ и МКСГ удельную теплоту и удельный термодинамический потенциал выражают в дж / кг. [9]
Таким образом, химический потенциал л имеет смысл удельного термодинамического потенциала. Иначе говоря, химический потенциал - это термодинамический потенциал, приходящийся на одну молекулу. [10]
Математическая модель поверхности ликвидуса строится исходя из равенства удельных термодинамических потенциалов жидкой и твердой фаз. При построении модели поверхности ликвидуса допускается, что в системе твердые растворы тождественны чистым компонентам или что область твердых растворов на основе исходных компонентов незначительна по сравнению с областью, занимаемой смесью твердых растворов. [11]
Уравнение Клапейрона-Клаузиуса (29.2) получено из условия (28.5) равенства друг другу удельных термодинамических потенциалов Гибб-са находящихся в состоянии равновесия фаз вещества. Условие (28.5) и уравнение (29.2) означают, что температура и давление равновесной двухфазной системы связаны функциональной зависимостью: каждому значению температуры Т соответствует единственное значение давления Р, при котором две фазы вещества находятся в состоянии равновесия. [12]
Из термодинамики гетерогенных систем известно, что в условиях внутреннего равновесия удельные термодинамические потенциалы системы в целом и каждой из составляющих ее фаз равны между собой. В таком случае удельный термодинамический потенциал влажного пара не должен зависеть от удельного объема и может быть функцией только температуры или давления. [13]
Удельная теплота ( фазового превращения, химической реакции), теплота сгорания топлива, удельный термодинамический потенциал ( удельные внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия) и свободная энтальпия - соответствующие величины, отнесенные к единице массы вещества. [14]
В джоулях на килограмм выражаются также величины: удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции, удельный термодинамический потенциал, удельная теплота сгорания топлива. [15]