Удельный термодинамический потенциал - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Теорема Гинсберга: Ты не можешь выиграть. Ты не можешь сыграть вничью. Ты не можешь даже выйти из игры. Законы Мерфи (еще...)

Удельный термодинамический потенциал

Cтраница 2


При равновесном фазовом переходе, когда р const, t const, термодинамический потенциал Ф не меняется; численное значение удельного термодинамического потенциала двухфазной системы равно значению химического потенциала о любой из сосуществующих фаз.  [16]

Таким образом, в переменных 7 Р, ДО химический потенциал не зависит от числа частиц в системе и равен удельному термодинамическому потенциалу Гиббса из расчета на одну частицу.  [17]

Уравнение ( 47 1) показывает, что для равновесия двух фаз в системе с одной компонентой при Т, Р const требуется равенство удельных термодинамических потенциалов.  [18]

Из термодинамики гетерогенных систем известно, что в условиях внутреннего равновесия удельные термодинамические потенциалы системы в целом и каждой из составляющих ее фаз равны между собой. В таком случае удельный термодинамический потенциал влажного пара не должен зависеть от удельного объема и может быть функцией только температуры или давления.  [19]

Используется для обозначения удельного количества теплоты, удельного термодинамического потенциала, удельной теплоты фазового превращения и удельной теплоты химической реакции.  [20]

Изотермическое увеличение внешнего давления на АР увеличивает удельный термодинамический потенциал льда на Дфл улДР, причем сжимаемостью льда можно пренебречь. Чтобы равновесие не нарушилось, на столько же должен возрасти удельный термодинамический потенциал пара.  [21]

В тех же случаях, когда флуктуации ведут к возрастанию термодинамического потенциала, зародыши могут возникать, иногда даже несколько увеличиваться в размерах, но в конечном счете они все же, скорее всего, распадутся. Иными словами, зародышам флуктуационного происхождения присуща способность неограниченно возрастать лишь при таких состояниях исходного вещества, в которых его удельный термодинамический потенциал больше, нежели у вновь образующейся фазы.  [22]

В практике измерений количества теплоты до настоящего времени применяют различные единицы. В ГОСТ 8550 - 61 стандартизована международная калория ( равная 4 1868 джоуля), которая входит во все тепловые единицы: тепловой поток ( кал / сек, ккал / сек), удельную теплоту и удельный термодинамический потенциал ( кал / г, ккал / кг), теплоемкость ( кал / град, ккал / град), удельную теплоемкость [ кал / ( г-град), ккал / ( кг-град) ], энтропию системы ( кал / град, ккал / град), удельную энтропию [ кал / ( г-град), ккал. Кроме международной, применялись и другие калории ( 0-градусная, 15-градусная, 20-градусная, термохимическая и др.) - С введением СИ все эти калории следует заменять джоулем.  [23]

Из условия (28.5) выводится уравнение, связывающее между собой давление Р и температуру Т равновесной двухфазной системы. Приращения удельных термодинамических потенциалов dg и dg % B таком переходе системы из одного равновесного состояния в другое должны быть равны друг другу.  [24]

Возможны два случая в соотношении поверхностных энергий раствора CTI и включений а2: a2ffi и а2сгь В первом случае между атомами компонентов раствора в поверхностном слое действуют силы растяжения, во втором - силы сжатия. Эффективность действия включений зависит от величины поверхностной энергии на границе раздела фаз. Повышение удельного термодинамического потенциала раствора вблизи поверхности твердой частицы вследствие, например, наличия поверхностной энергии на границе раздела фаз приводит к заметному изменению диффузионной подвижности атомов. Поэтому присутствие включений в большом количестве облегчает появление центров кристаллизации.  [25]

Возможность определения скорости образования критических зародышей по заданному состоянию пара представляет собой лишь частичное решение задачи. Остается открытым вопрос о предельной степени переохлаждения и условиях разрушения перенасыщенного состояния. Такого рода вопросы в теории конденсации не ставятся, как не ставится и вопрос о том, при каких обстоятельствах местное скопление молекул, образующих сгусток со свойствами, не отличающимися от свойств газообразной фазы, превращается в капельку конденсата с иной упаковкой молекул и иным удельным термодинамическим потенциалом. Привлекая понятие о зародыше новой фазы в качестве первоначального понятия, теория конденсации рассматривает такой зародыш как уже сформировавшееся вкрапление, отличающееся от макроскопической массы в том же агрегатном состоянии только малыми размерами.  [26]



Страницы:      1    2