Cтраница 1
Парциальный потенциал определяется формулой ( 3 5) для полного числа частиц. [1]
Через активность может быть просто выражен парциальный потенциал компоненты в любой неидеальной смеси. [2]
Формула ( 4 2) позволяет выразить парциальный потенциал через температуру и плотность, тогда как формула ( 4 3) связывает число частиц в состоянии с нулевой энергией и в вырожденных состояниях с е Ф 0 с полным числом частиц. [3]
В отсутствии внешних полей условиями равновесия служат постоянство парциального потенциала и температуры в системе ( ср. Диффузионный поток в равновесии равен нулю. [4]
В случае бозе-газа условие ( 3 5) требует, чтобы парциальный потенциал ц, был отрицательным. Для газа Ферми никаких ограничений на значение ц, не существует. [5]
Если записать локально равновесное распределение в виде ( 22 6) и считать парциальный потенциал ц, функцией давления и температуры ц ц ( Г, р), то г будет зависеть от координат только через посредство температуры. [6]
При этом знак минус показывает, что возникающий поток будет направлен к месту с меньшим парциальным потенциалом. Это соответствует требованию минимальности парциального потенциала в состоянии равновесия. Формула ( 7 10) представляет, по существу, первый член разложения в ряд по степеням величины V ( x и теряет смысл при больших отклонениях от состояния равновесия. [7]
В предыдущем параграфе было показано, что условием фазового равновесия в многокомпонентной системе является равенство парциальных потенциалов каждой компоненты во всех фазах. Но потенциал и парциальный потенциал представляют собой калорические функции, использование которых весьма неудобно из-за наличия энтропийного члена и произвольных постоянных в выражениях для внутренней энергии и энтропии. В то же время мы уже неоднократно отмечали, что при фазовом равновесии, как и при всяком термодинамическом равновесии вообще, температуры во всех частях системы должны быть одинаковыми. [8]
В предыдущем параграфе было показано, что условием фазового равновесия в многокомпонентной системе является равенство парциальных потенциалов каждой компоненты во всех фазах. Но потенциал и парциальный потенциал представляют собой калорические функции, использование которых весьма неудобно из-за наличия энтропийного члена и произвольных постоянных в выражениях для внутренней энергии и энтропии. В то же время мы уже неоднократно отмечали, что при фазовом равновесии, как и при всяком термодинамическом равновесии вообще, температуры во всех частях системы должны быть одинаковыми. [9]
В предыдущем параграфе было показано, что условием фазового равновесия в многокомпонентной системе является равенство парциальных потенциалов каждой компоненты во всех фазах. [10]
Явная зависимость п ( 0) от Г и N / V может быть найдена, если установлена зависимость от этих величин парциального потенциала. [11]
Выяснение правильности этого утверждения было тем более существенным, что согласно обычно принятой трактовке диффузионных явлений движущей силой является градиент концентрации, а не градиент парциального потенциала. Градиент концентрации не претерпевает каких-либо изменений в критической точке, поэтому согласно обычной трактовке никаких особенностей диффузии в критической области концентраций обнаруживаться не должно. [12]
В предыдущем параграфе было показано, что условием фазового равновесия в многокомпонентной системе является равенство парциальных потенциалов каждой компоненты во всех фазах. Но потенциал и парциальный потенциал представляют собой калорические функции, использование которых весьма неудобно из-за наличия энтропийного члена и произвольных постоянных в выражениях для внутренней энергии и энтропии. В то же время мы уже неоднократно отмечали, что при фазовом равновесии, как и при всяком термодинамическом равновесии вообще, температуры во всех частях системы должны быть одинаковыми. [13]
При этом знак минус показывает, что возникающий поток будет направлен к месту с меньшим парциальным потенциалом. Это соответствует требованию минимальности парциального потенциала в состоянии равновесия. Формула ( 7 10) представляет, по существу, первый член разложения в ряд по степеням величины V ( x и теряет смысл при больших отклонениях от состояния равновесия. [14]
Рассмотрение уравнения ( 9 - 40), на первый взгляд, может привести к выводу, что растворимость определяется только свойствами растворяемой компоненты. Но это не так, поскольку ф ( 2 - парциальный потенциал - зависит IB общем случае от свойств и растворителя. [15]