Равновесный потенциал - образование
Cтраница 1
 |
Зависимость потенциала пассивации ( Е ж хрома от рН среды в растворах. [1] |
Равновесный потенциал образования 7 - Р2Оз не известен. Наиболее высокими защитными свойствами обладает оксид 7 - Р2Оз, однако поверхностные пленки на железе состоят из смеси оксидов Fe3O4 и 7 F2O3 с различным соотношением количества компонентов, меняющимся по толщине пленки. [2]
 |
Зависимость потенциала пассивации ( Епяс хрома от рН среды в растворах. [3] |
Равновесный потенциал образования 7 - F2O3 не известен. Наиболее высокими защитными свойствами обладает оксид j - F2O3, однако поверхностные пленки на железе состоят из смеси оксидов Fe3O4 и 7 - F2O3 с различным соотношением количества компонентов, меняющимся по толщине пленки. [4]
 |
Зависимость по-тенциала пассивации ( Епм хрома от рН среды в рас. [5] |
Равновесные потенциалы образования окислов железа ( вюстита FeO, магнетита ГезО4 и гематита О. [6]
Равновесный потенциал образования 7 - Р2Оз не известен. Наиболее высокими защитными свойствами обладает оксид 7 - Р2Оз, однако поверхностные пленки на железе состоят из смеси оксидов РезО4 и 7 - Р2Оз с различным соотношением количества компонентов, меняющимся по толщине пленки. [7]
Поскольку равновесный потенциал образования СО2 ( 0 21В) ниже, чем СО ( 0 51В), при окислении углерода ( графита) преимущественно образуется СО2 - как по химическому механизму, так и по механизму электрохимической десорбции. [8]
Простое рассмотрение равновесных потенциалов образования окислов железа при рН 0 приводит к выводам, как будто противоречащим изложенной выше концепции. В табл. VI, 4 приведены стандартные потенциалы реакций окисления металлического железа. Как видно, все окислы должны образовываться или восстанавливаться при потенциалах значительно более отрицательных, чем наблюдаемый фп 0 58 в. [9]
Из этого выражения видно, что равновесный потенциал образования окисла зависит от рН раствора и, через посредство q0, от индивидуальных свойств металла и окисла его. В настоящее время мы не можем точно определить величину ср0 ( а следовательно и Ф вн), так как для этого нужно знать максимальную работу процесса [ уравнение ( XIII. Она может быть определена только для компактного куска окисла, доступного термодинамическим исследованиям. [10]
Из этого выражения видно, что равновесный потенциал образования окисла зависит от рН раствора и, через посредство фо, от индивидуальных свойств металла и окисла его. Она может быть определена только для компактного куска окисла, доступного термодинамическим исследованиям. [11]
Серьезным подкреплением концепции окиснои пленки было бы совпадение равновесных потенциалов образования окислов, определенных термодинамически, с потенциалами пассивации. [12]
Нормальный равновесный потенциал для железа равен - 0 441 В и относится к процессу Fe - vFe2; равновесный потенциал образования трехвалентных ионов железа Fe - Fe3 характеризуется величиной - 0 036 В. Это означает, что при коррозии стали в качестве первичного продукта образуются ионы двухвалентного железа. [13]
Более убедительны были бы исследования, показывающие, что переход в пассивное состояние или депассивация происходят при потенциалах, достаточно близких к равновесному потенциалу образования окисла. Здесь мы должны привлечь к рассмотрению вопроса термодинамику. [14]
Протяженность пассивной области ограничивается обычно потенциалом начала одного из процессов нарушения пассивности Етп ( участок DE): а) локальной анодной депассивации о образованием питтингов, когда на наиболее активных точках пассивной поверхности скорость локального анодного растворения с участием анионов-активаторов ( С1 - и др.) начинает превышать скорость реакции (1.27); б) перепассивации, обусловленной достижением равновесного потенциала образования вместо МеОг хорошо растворимого соединения металла более высокой валентности, например Сг2 0 - вместо Сг2Оз в случае нержавеющих сталей: 2СгЗ - 7Н2О Сг2О7 - 14Н 12е; в) анодного выделения кислорода ( при ОН), в которое вовлекается кислород пассивирующего оксида. [15]
Страницы: 1 2