Cтраница 2
Процесс образования амальгамы натрия проходит с малым перенапряжением. Поэтому потенциал катода при электролизе близок к равновесному потенциалу образования амальгамы и почти не зависит от плотности тока. В этих условиях выделение водорода на катоде незначительно. Положение меняется, когда на катоде будут участки из электропроводных материалов с низким перенапряжением водорода. [16]
Входит в группу VIII периодической системы элементов Д. И. Менделеева, образуя в ней вместе с кобальтом и никелем подгруппу железа. Нормальный равновесный потенциал железа для процесса Fe Fe2 равен - 0 44 В, равновесный потенциал образования трехвалентных ионов железа Fe-Fe составляет - 0 0366 В. [17]
Конкретные уравнения для большинства металлов и их графическое решение даны в р - рН - диаграммах Пурбе. Из них следует, что в щелочных растворах равновесные потенциалы образования оксидов имеют более отрицательное значение. Следовательно, термодинамически образование оксидов в щелочных растворах идет с большим выигрышем энергии, чем в кислых. [18]
Этим требованиям в большей мере удовлетворяет высокопрочная стержневая ( A-1V - A-Vl; At-IVC ( K) - At-VIC ( K) и др.), проволочная ( В - П, Вр - П) и канатная ( К-7, К-9) арматура с пределом текучести 590 - 1410 МПа и относительным удлинением 8 - 14 % соответственно, используемая для изготовления предварительно напряженных железобетонных конструкций. При этом, наряду с повышением прочности и трещиностойкости конструкций на 20 - 30 %, сокращается расход арматурной стали по сравнению с ненапрягаемой A-I ( A-240), A-II ( А-300), А - Ш ( А-400), Вр-I. Однако с точки зрения коррозионного поведения высокопрочная, особенно преднапряженная арматура, потенциально более уязвима. Пассивное состояние арматуры в бетоне, термодинамически склонной к реакциям окисления, обеспечивается высокощелочным характером среды ( рН 12) и достаточно толстым ( 0 01 - 0 035 м) и плотным защитным слоем бетона. В соответствии с оксидно-пленочной теорией пассивное состояние арматуры в окислительной среде возникает вследствие образования на поверхности металла тонкой оксидной пленки / - Fe2O3 или FeOFe203 толщиной 2 5 - 10 нм. Равновесный потенциал образования такой пленки положителен и составляет примерно 0 63 В, а железа в активном состоянии около - 0 4 В. Как только поляризация анодных участков металла достигает потенциала образования оксидной пленки, плотность тока растворения резко снижается и металл переходит в пассивное состояние. [19]