Электродный потенциал - алюминий
Cтраница 1
Электродный потенциал алюминия при образовании защитной пленки повышается не менее чем па 1 в. Пленка па алюминии образуется в интервалах рП от 3 до 9, с максимумом ее осаждения при рН 6 5 - 7.0. В некоторых сильно кислых и особенно is щелочных средах электродный потенциал алюминия значительно снижается и металл подвергается коррозии. Влияние рП раствора на скорость коррозии алюминия показано па рис. 181, из которого видно, что в крайне щелочной области пленка почти совсем разрушается и потенциал алюминия становится очень отрицательным. При значении рН от 10 - - 11 до 4 3 скорость коррозии имеет постоянное значение. В сильно кислой области, начиная с рН - 3, скорость коррозии увеличивается. [1]
Электродный потенциал алюминия при образовании защитной пленки повышается не менее чем на 1 в. В некоторых сильно кислых и особенно в щелочных средах электродный потенциал алюминия значительно снижается и металл подвергается коррозии. Влияние рН раствора на скорость коррозии алюминия показано на рис. 181, из которого видно, что в крайне щелочной области пленка почти совсем разрушается и потенциал алюминия становится очень отрицательным. При значении рН от 10 - 11 до 4 - 3 скорость коррозии имеет постоянное значение. В сильно кислой области, начиная с рН 3, скорость коррозии увеличивается. [2]
Низкое значение электродного потенциала алюминия ( нормальный потенциал его равен-1 67 в) определяет высокую активность этого металла. Однако под действием кислорода воздуха алюминий покрывается плотной, относительно толстой ( 50 - 150 А) защитной пленкой, причем электродный потенциал повышается приблизительно до - 0 5 в. Коррозионная стойкость алюминия в основном определяется стойкостью его окисной защитной плент ки в данной агрессивной среде. Продукты коррозии алюминия, образующиеся под действием агрессивной среды, обычно не защищают металл от дальнейшего разрушения, так как они не образуют сплошной пленки, а имеют вид отдельных хлопьев. [3]
В пассивном состоянии электродный потенциал алюминия облагораживается. [4]
 |
Зависимость электродных потенциалов металлов от концентрации. [5] |
На рис. 58 представлены кривые, характеризующие зависимость электродных потенциалов алюминия, нержавеющей стали IX18H10T, платины, а также контактных пар алюминий - нержавеющая сталь 1Х18Н10Т и алюминий - платина от концентрации азотной кислоты. Из кривых видно, что наиболее отрицательным потенциалом обладает алюминий, наиболее положительным - платина. [6]
 |
Зависимость электродных потенциалов металлов от концентрации азотной кислоты. [7] |
На рис. 58 представлены кривые, характеризующие зависимость электродных потенциалов алюминия, нержавеющей стали IX18H10T, платины, а также контактных пар алюминий - нержавеющая сталь 1Х18Н10Т и алюминий - платина от концентрации азотной кислоты. Из кривых видно, что наиболее отрицательным потенциалом обладает алюминий, наиболее положительным - платина. [8]
 |
Зависимость потенциалов металлов в их галогенидах от температуры ( потенциалы соответствующих галогенов приняты за нуль. [9] |
Однако электродные потенциалы, например, лития, калия, се - pefpa, цинка, кадмия, олова, сурьмы уменьшаются при переходе от фторидов к иодидам; электродные потенциалы магния и некоторых других металлов в этом направлении растут, а электродный потенциал алюминия при постоянной температуре остается практически неизменным. [10]
Выбор указанной системы объясняется рядом причин. Электродный потенциал алюминия слишком отрицателен, чтобы его можно было бы выделять из водных растворов. Если взять расплавленный хлорид, то он практически не проводит электричества и, кроме того, у него низкая температура возгонки; другие простые соединения алюминия непригодны, потому что они вступают в анодные реакции. [11]
Электродный потенциал алюминия при образовании защитной пленки повышается не менее чем на 1 в. В некоторых сильно кислых и особенно в щелочных средах электродный потенциал алюминия значительно снижается и металл подвергается коррозии. Влияние рН раствора на скорость коррозии алюминия показано на рис. 181, из которого видно, что в крайне щелочной области пленка почти совсем разрушается и потенциал алюминия становится очень отрицательным. При значении рН от 10 - 11 до 4 - 3 скорость коррозии имеет постоянное значение. В сильно кислой области, начиная с рН 3, скорость коррозии увеличивается. [12]
Электродный потенциал алюминия при образовании защитной пленки повышается не менее чем па 1 в. Пленка па алюминии образуется в интервалах рП от 3 до 9, с максимумом ее осаждения при рН 6 5 - 7.0. В некоторых сильно кислых и особенно is щелочных средах электродный потенциал алюминия значительно снижается и металл подвергается коррозии. Влияние рП раствора на скорость коррозии алюминия показано па рис. 181, из которого видно, что в крайне щелочной области пленка почти совсем разрушается и потенциал алюминия становится очень отрицательным. При значении рН от 10 - - 11 до 4 3 скорость коррозии имеет постоянное значение. В сильно кислой области, начиная с рН - 3, скорость коррозии увеличивается. [13]
Железо с алюминием почти не образует твердых растворов; оно является вредной примесью и ухудшает коррозионную стойкость алюминия. Растворимость железа в алюминии очень мала ( при 200е С около 0 01 %), вследствие чего примесь железа более 0 01 % вызывает выделение соединении FeAl3 в виде хрупких кристаллов, что ухудшает пластические свойства алюминия и затрудняет его обработку. Так как электродный потенциал алюминия значительно отрицательнее потенциала FeA ] 3, алюминии является анодом и подвергается разрушению. [14]
Железо с алюминием почти не образует твердых растворов; оно является вредной примесью и ухудшает коррозионную стойкость алюминия. Растворимость железа в алюминии очень мала ( при 200 С около 0 01 %), вследствие чего примесь железа более 0 01 % вызывает выделение соединений РеА13 в виде хрупких кристаллов, что ухудшает пластические свойства алюминия и затрудняет его обработку. Так как электродный потенциал алюминия значительно отрицательнее потенциала РеА13, алюминий является анодом и подвергается разрушению. [15]
Страницы: 1 2