Электродный потенциал - алюминий
Cтраница 2
При плотностях тока, соответствующих второму участку ее кривой / - Е, происходит процесс анодирования алюминия, в связи с чем резко возрастает напряжение на клеммах ванны при мало изменяющейся силе тока. Несмотря на увеличение напряжения на этом участке кривой до нескольких десятков вольт, выделение кислорода не достигается. Очевидно, что электродный потенциал алюминия также не увеличивается больше чем на 1 - 2 в. Следовательно, все падение напряжения приходится на оксидную пленку, в которой потребляется большая мощность тока на выделение тепла. Местное выделение тепла приводит к частичному растворению или разрушению толстой оксидной пленки, после чего начинается третий участок кривой / - Е ( с отрицательным наклоном), который характеризуется осцилляторными процессами. Эти процессы вызываются образованием и разрушением оксидных пленок, когда и начинается процесс электрополирования. [16]
 |
Влияние рН на скорость коррозии алюминия. [17] |
Стандартный электродный потенциал алюминия равен Фд з / А1 - 1 66 В, что указывает на его низкую термодинамическую устойчивость. Уже на воздухе алюминий покрывается пленкой оксида алюминия А Оз, толщина которой достигает 5 0 - 20 0 нм. Наличие оксидной пленки повышает электродный потенциал алюминия. Так, например, в 3 % - ной NaCl электродный потенциал алюминия составляет - 0 55 В. В соответствии с величиной электродного потенциала алюминий в нейтральных растворах электролитов и в воде может корродировать и с кислородной, и с водородной деполяризацией. Образующиеся оксидная и гидроксидная пленки обладают защитными свойствами, и поэтому алюминий имеет высокую коррозионную стойкость в нейтральных растворах электролитов, не содержащих активаторов, например хлоридов, в атмосферных условиях, в том числе в атмосфере, содержащей сернистый газ. [18]
Стандартный электродный потенциал алюминия равен Фд з / А1 - 1 66 В, что указывает на его низкую термодинамическую устойчивость. Уже на воздухе алюминий покрывается пленкой оксида алюминия А Оз, толщина которой достигает 5 0 - 20 0 нм. Наличие оксидной пленки повышает электродный потенциал алюминия. Так, например, в 3 % - ной NaCl электродный потенциал алюминия составляет - 0 55 В. В соответствии с величиной электродного потенциала алюминий в нейтральных растворах электролитов и в воде может корродировать и с кислородной, и с водородной деполяризацией. Образующиеся оксидная и гидроксидная пленки обладают защитными свойствами, и поэтому алюминий имеет высокую коррозионную стойкость в нейтральных растворах электролитов, не содержащих активаторов, например хлоридов, в атмосферных условиях, в том числе в атмосфере, содержащей сернистый газ. [19]
Электродные потенциалы металлов, погруженных в водные растворы, определены практически для всех элементов. В табл. 9 приложения электродных потенциалов приведены величины потенциалов, измеренных относительно водородного электрода. В таблицах электродных потенциалов обычно помещают уравнение частной реакции восстановления. Потенциал процесса противоположного направления имеет противоположный знак. Например, электродный потенциал алюминия равен - 1 66 В. Потенциал противоположной реакции 3е - равен 1 66 В. При соединении двух металлов в электрохимическую цепь поток электронов во внешней цепи направляется от электрода с более электроотрицательным стандартным потенциалом восстановления к более положительному. [20]
Электродные потенциалы металлов, погруженных в водные растворы, определены практически для всех элементов. В табл. 9 приложения электродных потенциалов, гриведены величины потенциалов, измеренных относительно водородного электрода. В таблицах электродных потенциалов обычно помещают уравнение частной реакции восстановления. Потенциал процесса противоположного направления имеет противоположный знак. Например, электродный потенциал алюминия равен - 1 66 В. Потенциал противоположной реакции А1ЕьА13 3е - равен 1 66 В. При соединении двух металлов в электрохимическую цепь поток электронов во внешней цепи направляется от электрода с более электроотрицательным стандартным потенциалом восстановления к более положительному. [21]
Страницы: 1 2