Cтраница 1
Электродные потенциалы железа и меди сильно различаются, причем железо окисляется значительно легче. Поэтому железные части играют роль анода, а медные - катода. Два фактора способствуют усилению коррозии: 1) окисление происходит в основном в тех местах, где есть железо; 2) вероятность образования защитного покрытия на железе мала, поскольку восстановление кислорода с образованием ионов ОН - происходит далеко от железа. [1]
Электродный потенциал железа резко изменяется вследствие полного или частичного пассивирования, к которому оно особенно склонно. [2]
Сдвиг реально измеряемого электродного потенциала железа в положительную сторону по отношению к равновесному говорит о некоторой степени окисления поверхностных атомов. Концентрация Og или соединений типа HgOg [ ill ] оказывает существенное влияние на потенциал железа в нейтральных средах. Так согласно [ II2J в отсутствие воздуха потенциал в таких средах имеет значение порядка - 0 53 В, присутствие кислорода смешает его на 130 мВ в положительную сторону, в пассивном состоянии стационарный потенциал железа приближается к 1 0 В. Причиной этого является высокая способность железа адсорбировать водород, что приводит к устойчивому обмену ионов и атомов водорода на поверхности металла. [3]
Особенно сильно на увеличение электродного потенциала железа влияет кислород или другие окислители. В этих условиях потенциал железа может приближаться к 0 1 в, присутствие же в растворе водорода сдвигает потенциал железа в отрицательную сторону до - 0 6 в. Введение в раствор ионов - активаторов коррозии, например С1 или Вг разрушает образованную на поверхности металла окисную пленку и смещает электродный потенциал железа в отрицательную сторону. [4]
Особенно сильно на увеличение электродного потенциала железа влияет кислород или другие окислители. Введение в раствор ионов - активаторов коррозии, например СГ или Вг разрушает образованную на поверхности металла окисную пленку и смещает электродный потенциал железа в отрицательную сторону. [5]
При этом происходит сдвиг электродного потенциала железа в отрицательную сторону, что ведет к увеличению скорости анодного процесса коррозии. [6]
При какой концентрации ионов Fe2 электродный потенциал железа будет равен нулю. [7]
При какой концентрации ионов Fe2 электродный потенциал железа равен нулю. [8]
В результате реакции происходит сдвиг электродного потенциала железа в отрицательную сторону и увеличение скорости анодного процесса коррозии. [9]
Определить, исходя из значений электродных потенциалов железа и водорода, растворимо ли металлическое железо в воде и кислотах. [10]
При какой концентрации ионов Fe2 - - электродный потенциал железа равен нулю. [11]
В то же время на основании измерения электродных потенциалов железа в моносульфидных и полисульфидных растворах предполагают [93], что потенциал железного электрода не является функцией обратимого железо-сульфидного электрода типа Fe FeSHac S даже в концентрированных и моносульфидных растворах. По-видимому, наиболее обосновано мнение [91] о том, что корродирующее в растворе сероводорода железо можно рассматривать как катоднополяризованный водородный электрод с его собственными константами водородного перенапряжения. [12]
Результаты такого эксперимента показали [ Т ], что электродный потенциал железа в растворе пикриновой кислоты относительно мало меняется при легировании железа хромом, марганцем или молибденом. Повышение содержания фосфора в сплаве приводит к резкому изменению потенциала: он становится более отрицательным, а разность потенциалов сплава ( анода) и чистого железа ( катода) резко возрастает. [13]
В работах [48, 49] отмечено, что при этом происходит смещение электродного потенциала железа в отрицательную сторону и увеличение скорости анодного процесса коррозии. [14]
Для упрощения расчетов ионную концентрацию водорода мы принимаем равной единице, а электродные потенциалы железа нормальными. [15]