Cтраница 2
Из данных табл. 26 вытекает, что в электролите 2NaCl - ZnCb электродный потенциал железа положительнее электродного потенциала олова. Таким образом, наличие в электролите ZnCla должно затруднять катодное выделение олова на железе. [16]
Опытами с пертехнетат -, хромат -, молибдат - и вольфрамат-ионами в качестве ингибиторов показано, что в слабокислых или нейтральных растворах основным катодным процессом является восстановление кислорода. Фактически в случае трудно восстанавливаемых молибдат - или вольфрамат-ионов электродный потенциал железа в присутствии кислорода приблизительно такой же, как и в неингибированном сульфатном растворе. [17]
Особенно сильно на увеличение электродного потенциала железа влияет кислород или другие окислители. Введение в раствор ионов - активаторов коррозии, например СГ или Вг разрушает образованную на поверхности металла окисную пленку и смещает электродный потенциал железа в отрицательную сторону. [18]
Образующийся комплекс разлагается, и сероводород регенерируется. При образовании хемосорбировашюго катализатора Ре ( Н5 -) адс на поверхности металла прочная связь атомов железа с серой приводит к ослаблению связи между атомами металла, что и облегчает их ионизацию. При этом происходит сдвиг электродного потенциала железа в отрицательную сторону, что ведет к увеличению скорости анодного процесса коррозии. [19]
Особенно сильно на увеличение электродного потенциала железа влияет кислород или другие окислители. В этих условиях потенциал железа может приближаться к 0 1 в, присутствие же в растворе водорода сдвигает потенциал железа в отрицательную сторону до - 0 6 в. Введение в раствор ионов - активаторов коррозии, например С1 или Вг разрушает образованную на поверхности металла окисную пленку и смещает электродный потенциал железа в отрицательную сторону. [20]
Углеродистая сталь, погруженная в раствор сероводорода, ведет себя несколько иначе. После выпадения из среды осадка сульфида железа, что свидетельствует о достижении раствором рН 4 0 - 4 5, электродный потенциал металла стабилизируется во времени и в последующем ( 4 - 26 суток) практически не изменяется. По-видимому, это обусловлено стабилизацией рН среды, достигаемой в процессе периодического насыщения электролита сероводородом. Как видно из данных рис. 22, горизонтальное или вертикальное расположение образцов в исследуемой среде не сказывается существенно на величине потенциала стали. Электродный потенциал углеродистой стали в электролите, насыщенном сероводородом, устанавливается в пределах 0 43 - 0 44 в, что согласуется с данными [1, 90, 91, 10, 92], полученными для железа и малоуглеродистой стали в подкисленных до рН 4 0 - 5 0 электролитах и минерализованных средах. Это указывает на то, что в слабокислых средах, насыщенных сероводородом, электродный потенциал железа или стали, по-видимому, имеет одну и ту же природу. [21]