Электродный потенциал - медь
Cтраница 1
Электродные потенциалы меди в безводной муравьиной кислоте и в воде близки, потенциалы цинка и кадмия в муравьиной кислоте сдвинуты в положительную сторону. Для водорода этот сдвиг достигает 0 52 вольта. [1]
Электродный потенциал меди значительно выше, чем железа - в 1 М растворах, содержащих ионы Си2 или Fe2, при обычной температуре и давлении водорода 1 ат он равен для Си 0 34 в, для Fe - 0 44 в. Поэтому железо вытесняет медь из раствора в виде тонкого металлического шлама, называемого цементной медью. [2]
Электродный потенциал меди в цианистом растворе становится отрицательнее потенциала железа ( E [ cu ( CNhi27Cu Еке - VFc) и контактное вытеснение меди из раствора не происходит, поэтому в таком растворе можно проводить меднение стальных изделий. Кроме того, электроосаждение меди из комплексных ионов протекает с высокой поляризацией, что обеспечивает равномерное распределение металла по поверхности изделия сложной формы. [3]
Электродный потенциал меди значительно выше, чем железа - в 1 М растворах, содержащих ионы Си2 или Fe2, при обычной температуре и давлении водорода 1 ат он равен для Си 0 34 в, для Fe - 0 44 в. Поэтому железо вытесняет медь из раствора в виде тонкого металлического шлама, называемого цементной медью. Цементную медь перерабатывают в медный купорос так же, как медный лом. [4]
Электродный потенциал меди значительно выше, чем железа - в М растворах, содержащих ионы Си2 или Fe, при обычной reMnepaivpe и давлении водорода 1 ат он равен для Си 0 34 в, для Fe - 0 44 в. Поэтому железо вытесняет медь из раствора в виде тонкого металлического шлама, называемого цементной медью. [5]
Электродные потенциалы меди, сурьмы, мышьяка, висмута значительно эдектроположительнее потенциала свинца, при анодном растворении эти металлы практически не должны переходить в раствор. [6]
При какой активности ионов Си2 электродный потенциал меди будет равен 0 35 В. [7]
При какой концентрации Си2 в растворе CuSO4 электродный потенциал меди будет равен нулю. [8]
Последнее возможно не только потому, что электродные потенциалы меди и кадмия значительно отличаются друг от друга, но также и потому, что потенциал выделения водорода лежит между ними. Таким образом, ионы водорода будут разряжаться только после того, как вся медь ( или серебро) будет осаждена; кадмий и цинк при этом останутся в растворе. [9]
При какой концентрации ионов меди в растворе сернокислой меди электродный потенциал меди будет равен нулю. [10]
При какой концентрации ионов меди в растворе сульфата меди электродный потенциал меди будет равен нулю. [11]
Медный электрод заряжается положительно, и, следовательно, внутри элемента ток ( катионы) движется слева направо. ЭДС такого элемента считают положительной и электродный потенциал меди положителен. [12]
 |
Схема перехода от обычного гальванического элемента к микроэлементам. [13] |
Рассмотрим, например, случай коррозии цинка, загрязненного медью. Так как растворимость меди в цинке ограничена, то при содержании меди в цинке выше определенного процента м едь выделяется в виде отдельных мелких включений. Электродный потенциал меди значительно выше электродного потенциала цинка, и, следовательно, цинк должен переходить в раствор электролита, а на меди должен выделяться водород. Включения меди в цинке очень малы и их трудно об - наружить невооруженным гла - зом. [14]
Способность к пассивации у меди весьма слабо выражена. Только в концентрированной и холодной ( - 10 С) НМОз медь может быть запассивирована. Наиболее сильно разблагораживает электродный потенциал меди и понижает ее коррозионную стойкость наличие в коррозионном растворе веществ, образующих комплексы с ионами меди, например аммонийных и цианистых соединений. [15]
Страницы: 1 2