Электродный потенциал - медь
Cтраница 2
Потенциал меди 0 34 В в ряду нормальных напряжений стоит выше водорода, а потому медь можно отнести к благородным металлам. Следовательно, коррозия меди не может протекать с выделением водорода. В растворах солей электродный потенциал меди менее благороден, в частности в 3 % - ном растворе поваренной соли он равен около 0 02 В. [16]
 |
Двойной электрический слой на границе раздела металл - раствор. [17] |
Рассмотрим систему, в которой два электрода находятся в растворах собственных ионов. Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. В результате протекания этого процесса возникает электродный потенциал цинка. В результате возникает электродный потенциал меди. [18]
На медных рудниках, в результате медленного окисления сернистой меди кислородом воздуха в присутствии воды, образуются рудничные воды, являющиеся слабым раствором медного купороса. Слабые растворы медного купороса получаются и при извлечении меди из колчеданных огарков. Так как концентрирование таких слабых растворов не экономично, медь выделяется из них цементацией. Этот процесс заключается в вытеснении меди из растворов железными стружками и железным ломом. Так как электродный потенциал меди значительно выше, чем железа ( для Си 4 - 0 34 в, для Fe - 0 44 в), то железо вытесняет медь в виде тонкого металлического шлама, называемого цементной медью. Цементная медь перерабатывается затем в медный купорос теми же методами, как и медный лом. [19]
 |
Распределение потенциала вдоль цепи, содержащей химический элемент. [20] |
Прохождение электрического тока в гальваническом элементе осложняется побочными продуктами, выделяющимися на электродах, и появлением перепада концентрации в электролите. Например, в элементах Вольты при замыкании цепи положительные ионы Н движутся к медному электроду и осаждаются на нем. В результате через некоторое время медный электрод как бы заменяется водородным. Так как электродный потенциал водорода на 0 337 В ниже электродного потенциала меди, то ЭДС элемента уменьшается примерно на такую же величину. Кроме того, выделяющийся на медном электроде водород увеличивает внутреннее сопротивление элемента. [21]
 |
Двойной электрический слой на границе раздела металл - раствор. [22] |
Рассмотрим систему, в которой два электрода находятся в растворах собственных ионов. Примером может служить гальванический элемент Даниэля - Якоби, схема которого приведена на рис. VII. Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. В результате протекания этого процесса возникает электродный потенциал цинка. На поверхности медной пластины также возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие CustCu2 2e - поэтому возникает электродный потенциал меди. [23]
Страницы: 1 2