Cтраница 2
Зная нормальные электродные потенциалы Е, нетрудно, пользуясь уравнением ( XIII, 12), рассчитать и электродные потенциалы данного металла в растворах любых концентраций, если для них известна активность электролита в растворе или раствор настолько разбавлен, что можно пользоваться концентрациями вместо активностей. [16]
При погружении металла в электролит возникает разность потенциалов между металлами и электролитом, измеряемая в вольтах и имеющая-для каждого металла свою величину, называемую электродным потенциалом данного металла. [17]
При погружении в солевой расплав металла между расплавленной солью и находящейся в соприкосновении с ней металлической фазой возникает взаимодействие; установившееся затем между этими фазами равновесие обусловливает определенную разность потенциалов между металлом и солью - электродный потенциал данного металла. [18]
Из вышесказанного следует, что все количество ионов, подлежащих выделению на катоде, не может быть иолучено полностью, так сказать, до последнего иона. По мере выделения металла концентрация иона все время уменьшается, следовательно, по уравнению Нернста будет уменьшаться электродный потенциал данного металла. [19]
Стандартный электродный потенциал металла характеризует его электрохимическую активность: чем ниже значение потенциала, тем больше, очевидно, активность металла. Поэтому очень важно измерение стандартных электродных потенциалов для металлов. Однако непосредственно измерить эти потенциалы невозможно. Возможно лишь сравнение электродного потенциала данного металла с потенциалом другого электрода. Для этой цели чаще всего применяют стандартный водородный электрод, потенциал которого условно принимают равным нулю. [20]
Окислители и восстановители различаются своей силой, которая определяется потенциалами ср и фр, температурой и концентрацией раствора. Чем более сильными окислительными свойствами обладает раствор, тем выше становится положительный заряд электрода. Потенциал, до которого заряжается электрод при погружении его в данный раствор, является мерой окислительной активности и характеризует электродный потенциал данного металла в данном растворе. [21]