Электродный потенциал - окислитель
Cтраница 2
 |
Ряд напряжений металлов. [16] |
При протекании окислительно-восстановительных реакций концентрации исходных веществ падают, а продуктов реакции - возрастают. Это приводит к изменению величин потенциалов обеих полуреакций: электродный потенциал окислителя падает, а электродный потенциал восстановителя возрастает. Когда потенциалы обоих процессов становятся равными друг другу, реакция закан чивается - наступает состояние химического равновесия. [17]
 |
Ряд напряжений металлов. [18] |
При протекании окислительно-восстановительных реакций концентрации исходных веществ падают, а продуктов реакции - возрастают. Это приводит к изменению величин потенциалов обеих полуреакций: электродный потенциал окислителя падает, а электродный потенциал восстановителя возрастает. Когда потенциалы обоих процессов становятся равными друг другу, реакция заканчивается - наступает состояние химического равновесия. [19]
Поэтому концентрированной кислотой окисляются все металлы, стандартный электродный потенциал которых меньше, чем электродный потенциал окислителя. Максимальное значение электродного потенциала в электродных процессах с участием сульфат-иона в качестве окислителя равно 0 36 В. [20]
При наличии в растворе нескольких электролитов процессы у катода и анода протекают в соответствии с потенциалами разложения и электродными потенциалами окислителей, восстанавливающихся у катода, и восстановителей, окисляющихся у анода. [21]
Страницы: 1 2