Электродный потенциал - цинк
Cтраница 2
В связи с тем что при температуре свыше 90 С электродный потенциал цинка облагораживается, а потенциал железа при этой температуре почти не изменяется, в гальванической паре цинк - железо в горячей воде цинк меняет свою полярность и становится по отношению к железу катодом. [16]
 |
Зависимость скорости коррозии цинка в дистиллированной воде от температуры. [17] |
В связи с тем что при температуре свыше 90 С электродный потенциал цинка облагораживается, а потенциал железа при этой температуре почти не изменяется, в гальванической паре цинк - железо в горячей воде цинк меняет свою полярность и становится по отношению к железу катодом. [18]
Вычислить кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка в 0 065 М растворе, если электродный потенциал цинка в этом растворе равен - 0 80 В. [19]
Почему при электролизе солей цинка на катоде выделяется цинк, а не водород, несмотря на то что электродный потенциал цинка более отрицателен по сравнению с водородом. [20]
Следует отметить, что при определенных условиях ( температура воды выше 60 С) в некоторых водах может произойти так называемое обращение электродного потенциала цинка, при котором он становится катодным по отношению к стали. Однако на практике такие случаи встречаются крайне редко. Причиной их в основном следует считать постоянное нарушение температурного режима эксплуатации систем горячего водоснабжения. [21]
В щелочной среде вследствие связывания в [ Zn ( OH) 4 ] 2 - концентрация ионов Zn2, образующихся при окислении атомов, понижается, и электродный потенциал цинка становится более отрицательным, чем в кислой среде. [22]
 |
Схема определения электродного потенциала цинка. [23] |
Условно принимая разность потенциалов между водородным электродом и раствором кислоты равной нулю и комбинируя этот электрод, например, с цинковым ( рис. V-29), находим, что разность потенциалов между Zn и раствором его соли ( электродный потенциал цинка) непосредственно равняется максимальному напряжению, развиваемому таким элементом. [24]
Условно принимая разность потенциалов между водородным электродом и раствором кислоты равной нулю и комбинируя этот электрод, например, с цинковым ( рис. V-34), находим, что разность потенциалов между Zn и раствором его соли ( электродный потенциал цинка) непосредственно равняется максимальному напряжению, развиваемому таким элементом. [25]
Цинк относится к электроотрицательным металлам. Электродный потенциал цинка равен - 0 76 в. Цинк и его сплавы нашли весьма ограниченное применение, так как стойкость их весьма незначительна. [26]
Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. [27]
Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. [28]
Если электроды соединены, электроны переходят с цинка на медь и идет приведенная выше реакция. Электродный потенциал цинка, как уже указывалось, более отрицателен, чем у меди. Поэтому система Zn2 / Zn восстанавливает систему CuaHVCu, и реакция идет спонтанно только в этом направлении. [29]
Кадмий применяют в процессах кадмирования аналогично тому как цинк - в процессах цинкования. Поскольку электродный потенциал кадмия положительнее электродного потенциала цинка, кадми-рованные поверхности железных ( стальных) деталей более стойки по отношению к агрессивным средам. Такие детали используются в автомобилях, самолетах и др. В металлургических процессах кадмий используют для получения легкоплавких сплавов. Важной в технике является кадмиевая бронза ( - 1 % Cd), из которой делают телеграфные, телефонные, троллейбусные провода, поскольку кадмиевая бронза характеризуется большей прочностью и износостойкостью, чем медь. Кадмий используется в щелочных аккумуляторах. Чрезвычайно интересна способность Cd поглощать медленные нейтроны, благодаря чему он применяется в ядерных реакторах для регулирования скорости распада ядерного топлива. Соединения кадмия очень ядовиты и могут вызвать отравление организма. [30]
Страницы: 1 2 3 4