Cтраница 1
Нормальные электродные потенциалы определяются, как из-стно, по отношению к водным растворам, содержащим лишь ( поименные ионы, активность которых равна единице. Нормаль - ie окислительно-восстановительные потенциалы относятся к рас-орам, не содержащим посторонних ионов и в которых соотно-гние активностей окисленной и восстановленной форм потен-галобразующих ионов равно единице. [1]
Нормальные электродные потенциалы приняты в качестве характеристики сравнительной активности металлов. [2]
Нормальный электродный потенциал возникает при активной концентрации ионов в растворе его соли, равной 1 г-ион на литр. [3]
Нормальные электродные потенциалы приняты в качестве характеристики сравнительной активности металлов. [4]
Нормальный электродный потенциал Е0 имеет постоянную величину, характерную для каждого металла. Такой потенциал приобретает электрод в однонормальном растворе своих ионов. [5]
Нормальный электродный потенциал Е0 является ве личиной, характерной для данного металлического элек трода. [6]
Нормальный электродный потенциал связан с энергией с о л ь в а т а ц и и иона, определяющего потенциал, и его изменение при переходе от одного растворителя к другому выражается изменением энергии сольватации иона молекулами растворителя. [7]
Нормальные электродные потенциалы веществ, указанные в табл. 7.1, являются минимальными; при них начинается процесс электролиза; практически требуются большие значения потгнциала для развития процесса. Разность между действительным потенциалом электрода при электролизе и нормальным для него потенциалом называют перенапряжением. Оно увеличивает потери энергии при электролизе. [8]
Нормальный электродный потенциал реакции ( 4), равный - 2 87 в, указывает на то, что ион фтора F с трудом отдает свой электрон. Наоборот, молекула F2 стремится присоединить электроны. [9]
Нормальный электродный потенциал никеля ( Ni5 Ni2 2t3 -) равен - 0 250 В. [10]
Нормальный электродный потенциал железа в водных растворах составляет - 0 44 В, в то время как сурьмы 0 1 В. В неводных растворах электродные потенциалы могут отличаться от их значений в водных растворах, тем не менее для растворителей с гидро-ксильными группами последовательность расположения металлов в ряду напряжений сильно не нарушается. Поэтому железо должно вытеснять сурьму из ее соединений. Также отрицательными являются нормальные электродные потенциалы элементов, входящих в состав нержавеющей стали: Ni - 0 236, Сг - 0 71, Мп - 1 05 В. Поскольку все эти элементы прочно связаны в кристаллической решетке нержавеющей стали, основную опасность представляет железо, содержащееся на поверхности сварных швов. Вследствие этого особое внимание уделяют качеству сварных швов стенок сосудов для приготовления гликолевого раствора трехокиси сурьмы, трубопроводов и основных реакторов ( Необходима контрольная роданидная проба на железо. [11]
Нормальный электродный потенциал германия еще более положителен, чем сурьмы. [12]
Нормальный электродный потенциал никеля равен 0 25 в. Однако в атмосферных условиях благодаря образованию пассивной пленки никель длительное время сохраняет свой блеск. [13]
Нормальный электродный потенциал ср позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода рн2 условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. [14]
Нормальный электродный потенциал никеля равен 0 26 в, но в растворах, содержащих кислород, электродные потенциалы никеля более положительны. Никель обладает большей, чем железо, и меньшей, чем хром, способностью пассивироваться. [15]