Нормальный электродный потенциал
Cтраница 3
Нормальный электродный потенциал реакции Rh - 2e Rh2 ф0 0 8 В; в соединениях проявляет степень окисления 3; окислительно - восстановительный потенциал родия в кислотных средах равен 0 7 - 0 73 В. В мелкодисперсном виде родий легко растворяет газы - с этим связаны его каталитические свойства. [31]
Нормальный электродный потенциал реакции Pt - 2e Pt2 фо 1 188 В; окислительно-восстановительный потенциал платины в кислотных средах колеблется в пределах 0 39 - 0 792 В. [32]
Нормальным электродным потенциалом называется потенциал металла, возникающий при погружении его в раствор, содержащий один грамм-ион данного металла. [33]
Нормальным электродным потенциалом считается потенциал, возникающий при погружении металла в раствор, один литр которого содержит один грамм-ион этого же металла в форме простой соли. [34]
Нормальным электродным потенциалом называют потенциал, возникающий на металлической пластинке, погруженной в раствор соли этого же металла с активностью ионов данного металла 1 г-ион / л, при сравнении с потенциалом водородного электрода. Нормальный электродный потенциал обозначают еа. [35]
 |
Ряд напряжений. [36] |
Зная нормальные электродные потенциалы Е, нетрудно, пользуясь уравнением ( XIII, 12), рассчитать и электродные потенциалы данного металла в растворах любых концентраций, если для них известна активность электролита в растворе или раствор настолько разбавлен, что можно пользоваться концентрациями вместо активностей. [37]
 |
Нормальные ( стандартные электродные потенциалы Е ( в В в воде при 25 С ( ряд напряжений. [38] |
Зная нормальные электродные потенциалы Е, нетрудно, пользуясь уравнением ( XV, 9), рассчитать и электродные потенциалы данного металла в растворах любых концентраций, если для них известна активность электролита в растворе или раствор настолько разбавлен, что можно пользоваться концентрациями вместо активностей. [39]
Его нормальный электродный потенциал имеет положительное значение, около 0 6 в. Поэтому вода и разбавленные кислоты на него - не действуют. [40]
 |
Ряд напряжений. [41] |
Зная нормальные электродные потенциалы Е, нетрудно, пользуясь уравнением ( XIII, 12), рассчитать и электродные потенциалы данного металла в растворах любых концентраций, если для них известна активность электролита в растворе или раствор настолько разбавлен, что можно пользоваться концентрациями вместо активностей. [42]
Значение нормального электродного потенциала - величина, характерная для данной электрохимической реакции и определяющая способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. [43]
Значения нормальных электродных потенциалов находят по таблицам ( см. стр. [44]
Знак нормального электродного потенциала соответствует знаку заряда, приобретаемому металлом - в цепи с нормальным водородным электродом. [45]
Страницы: 1 2 3 4