Равновесный электродный потенциал

Cтраница 1

Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого ( металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения ( при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1 013 - 105 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2 3RT / F при температуре 25 С ( 298 К) равен 0 059 В. [1]

Равновесные электродные потенциалы, как и ЭДС, могут быть рассчитаны по значениям термодинамических функций электродных реакций. [2]

Равновесный электродный потенциал определяется в основном двумя факторами: адсорбцией ионов и ориентацией диполей в приэлектродном слое. [3]

Схема устройства каломельного электрода. [4]

Равновесный электродный потенциал устанавливается на границе: газообразный водород на пластинке - ион водорода в растворе. [5]

Равновесный электродный потенциал зависит от активности реагентов, участвующих в электродной реакции. [6]

Равновесные электродные потенциалы металлов определяются балансом процессов окисления атомов и восстановления соответствующих ионов данного металла при установившемся равновесии. [7]

Двойной электрический слой на границе электрод - раствор. [8]

Равновесным электродным потенциалом называется разность потенциалов между электродом - и раствором при установившемся динамическом равновесии. [9]

Равновесным электродным потенциалом называется разность потенциалов между электродом и раствором при установившемся динамическом равновесии. [10]

Определение равновесных электродных потенциалов связано с большими трудностями а в некоторых случаях вообще невозможно. Поэтому величина перенапряжения для расплавленных солей часто лишена той определенности, каковая имеется в этом отношении в электрохимии водных растворов. [11]

Зависимость равновесных электродных потенциалов от концентрации их собственных иойов в растворе выражается формулой Нернс. [12]

Термодинамические функции воды и ее составляющих. [13]

Значения равновесных электродных потенциалов для этих процессов могут быть рассчитаны на основании термодинамических данных, известных для данного случая с большой точностью. В таблице 2 приведены стандартные величины свободной энергии ( AZ2g8), энтальпии ( ДН298) и энтропии ( SMS) Для веществ, принимающих участие в процессе электролиза воды. [14]

Каломельный электрод. [15]

Страницы: 1 2 3 4