Cтраница 1
Химический потенциал аналогичен электрическому или гравитационному. Компоненты системы перемещаются из области с высоким химическим потенциалом в область с низким химическим потенциалом таким образом, что система в целом приближается к наиболее низкому энергетическому состоянию. [1]
Химический потенциал может быть определен из соответствующих парциальных величин [24] энтальпии и энтропии. [2]
Химические потенциалы и коэффициенты активности могут быть определены экспериментально [1], но, с практической точки зрения, более важным является их вычисление из термодинамических свойств смесей. [3]
Химический потенциал i, по определению, является константой, не зависящей от координат R. Поэтому он может быть определен при любых значениях R, в частности, и при R - оо. В последнем случае атом сорта А, с достоверностью находящийся в узле R 0, перестает влиять на вероятности заполнения бесконечно удаленного от него узла R, так как V ( R) - 0 при R - оо. [4]
Химический потенциал имеет смысл полезной внешней работы, которую производит единичное количество вещества рассматриваемой системы. [5]
Химический потенциал определяется из условия ( / V) N. Для невзаимодействующих электронов химический потенциал равен энергии Ферми. [6]
Химический потенциал убывает в направлении диффузии через пористую структуру; поэтому у внутренней поверхности катализатора концентрация реагентов ниже, а концентрация продуктов реакции выше, чем у внешней поверхности гранулы или в объеме. Вследствие этого внутренняя поверхность менее эффективна, чем если бы она находилась в контакте со средой того же состава, что и в объеме между гранулами. [7]
Химический потенциал каждого добавляемого или отбираемого компонента становится равным химическому потенциалу этого компонента внутри системы. [8]
Химические потенциалы обладают другой очень важной особенностью. Все рассмотренные до сих пор условия равновесия могут быть выражены посредством химических потенциалов. Кроме того, как мы скоро увидим, в общем случае неоднородных систем, составы фаз которых переменны, детальные условия равновесия могут быть выражены только посредством химических потенциалов. [9]
Химический потенциал зависит от давления, температуры и состава. Последний в бинарных фазах вполне определяется весовой долей одного из компонентов. [10]
Химический потенциал является величиной, характеризующей способность данного компонента к выходу из данной фазы ( путем испарения, растворения, кристаллизации, химического взаимодействия и пр. При фазовое переходе химический потенциал является фактором интенсивности, а фактором экстенсивности служит масса переходящего компонента. Переход данного компонента может происходить самопроизвольно только из фазы, для которой его химический потенциал больше, в фазу, для которой он меньше. Такой переход сопровождается уменьшением химического потенциала компонента в первой фазе и увеличением его во второй. В результате этого разность между химическими потенциалами данного компонента в этих двух фазах уменьшается и когда значения химического потенциала компонента в обеих фазах выравнятся, достигается состояние равновесия. [11]
Химический потенциал является интенсивной величиной ( стр. [12]
Химический потенциал / - го компонента равен приращению изобарного потенциала при добавлении одного моля этого компонента к большому объему системы при постоянных температуре и давлении. Понятие большой объем системы означает, что состав системы практически не изменяется после добавления одного моля компонента. [13]
Химический потенциал идеального и реального газов. [14]
Химический потенциал каждого добавляемого или отбираемого компонента становится равным химическому потенциалу этого компонента внутри системы. [15]