Химический потенциал

Cтраница 2

Химические потенциалы / - того компонента в паре и растворе равны, однако стандартные значения химических потенциалов для этих фаз различны, что необходимо учитывать при переходе от выражения для химического потенциала компо-нента в газовой фазе к аналогичному выражению для раствора. Зависимость между - 1 ( Т) и ( Р, Т) может быть получена следующим путем. [16]

Химический потенциал определяет не только направление релаксационного процесса в системе, но и его кинетику. [17]

Химический потенциал fit равен приросту энергии системы при увеличении числа молекул i-го компонента на единицу. Число молекул в системе должно быть достаточно большим, чтобы изменение числа молекул t - го компонента на единицу не привело к заметному изменению состава системы. Остальные переменные, определяющие ее состояние, также остаются постоянными. [18]

Направления увеличений химического потенциала второго компонента при движении по изотермам равновесия фаз. [19]

Химический потенциал и общая молярная доля данного компонента тройной системы при условии постоянства давления, температуры и отношения общих молярных долей двух других компонентов изменяются в одном и том же направлении. [20]

Химический потенциал выражает, как - видим, изменение внутренней энергии системы при изменении числа ее частиц на единицу в условиях постоянства энтропии и объема системы. [21]

Химический потенциал выражает изменение свободной энергии системы при изменении числа частиц ее на единицу в изотермически-изохорических условиях. [22]

Химические потенциалы il являются функциями не только давления и температуры, но и зависят от чисел Nlt определяющих число частиц каждого сорта в условиях равновесия. [23]

Химический потенциал является видом движущей силы для передачи массы между фазами и играет такую же роль в химических или физико-химических процессах, как температура в термических, а давление в механических процессах. [24]

Химический потенциал определяется из условия ( N) N. Для невзаимодействующих электронов химический потенциал равен энергии Ферми. [25]

Химический потенциал принят равным нулю, что всегда справедливо для нейтральных частиц, но справедливо и для заряженных частиц в симметричном случае, при равенстве числа частиц с положительными и отрицательными зарядами. [26]

Химический потенциал является функцией температуры, хотя при низких температурах в случае идеального ферми-газа температурной зависимостью JA часто можно пренебречь. Определение зависимости JA ( т) обычно является наиболее утомительной стадией решения статистической задачи, особенно в задачах об ионизации. Заметим, что по существу является нормировочным параметром и его значение можно определить по заданному полному числу частиц. Важным аналитическим свойством функции / при низких температурах является то, что ее производная - ( df / де) приближенно является 8-функцией. [27]

Химический потенциал ц3 является просто свободной энергией, требующей для добавления к системе одного атома 3Не при постоянном давлении. [28]

Химический потенциал ц; зависит от состава системы, но об этом следует помнить, если упростить обозначение. [29]

Химический потенциал играет большую роль в термодинамике фазовых равновесий и в химической термодинамике. Если мы умножим ( л для однокомпонентной системы на число молекул или грамм-молекул, то получим величину, являющуюся функцией числа молекул и всех обобщенных сил. Эта величина обозначается Z N ji и называется изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса. [30]

Страницы: 1 2 3 4