Cтраница 1
Химический потенциал данного компонента в каком-либо одном из неводных растворителей можно отнести одновременно к нескольким стандартным состояниям, каждое из которых определяет различные численные шкалы активности. [1]
Химические потенциалы данного компонента во всех фазах системы, находящейся в равновесии, равны между собой. Если химические потенциалы данного компонента в разных фазах системы различны, то самопроизвольно компонент переходит из фазы, где химический потенциал больше, в фазу, в которой он меньше. Переход продолжается до тех пор, пока химические потенциалы компонента в обеих фазах не сравняются. [2]
Зная химические потенциалы данного компонента в его двойной системе и изотерму растворимости тройной системы, можно в первом приближении предсказать для этого компонента ход изолиний и величины его химических потенциалов в тройном растворе и наоборот: химические потенциалы компонента в двойной системе и, по крайней мере, одна линия равных химических потенциалов в тройной позволяют предугадать ход хотя бы части кривой растворимости, прилегающую к области двойной системы. С теоретической точки зрения параллельность линий равных химических потенциалов интересна тем, что она говорит о сходстве термодинамических состояний данного компонента не только на протяжении данной изопотенциалы, а также в растворе в целом. [3]
Равенство химических потенциалов данного компонента в каждой сосуществующей фазе является одним из условий термодинамического равновесия. [4]
Следовательно, химический потенциал данного компонента представляет собой парциальную мольную энергию Гиббса этого компонента в системе. [5]
Активность термодинамическая ( 97) определяет химический потенциал данного компонента в растворе с помощью такого же уравнения, как и в теории идеальных растворов, но с заменой концентраций компонентов на их активности. Введена Льюисом, предложившим различные методы ее Жсспери-ментального определения. [6]
Формально говоря, можно вместо активности вычислить химический потенциал данного компонента в растворе по одному из свойств раствора при данной концентрации его, а по найденному потенциалу определить по соответствующим уравнениям другие равновесные свойства раствора. [7]
Для идеального газа при постоянной температуре зависимость химического потенциала данного компонента от парциального давления последнего определяется соотношением ( VII, 57) щ kOl - - RTlnpi. Оно показывает, что чем выше давление данного газа, тем выше значение его химического потенциала при прочих равных условиях и тем, очевидно, выше и его способность к выходу из данной фазы. [8]
Формально говоря, можно было бы вместо активности вычислить химический потенциал данного компонента в растворе по одному из свойств раствора при данной концентрации его, а затем по найденному из опыта значению химического потенциала вычислить по соответствующим уравнениям другие равновесные свойства раствора. [9]
По теории Онзагера диффузионный поток вызывается не только градиентом химического потенциала данного компонента, но и градиентами химических потенциалов других компонентов. При диффузии, как и при других процессах переноса вещества и энергии, может происходить наложение или взаимное влияние потоков. [10]
Если Т и р в системе остаются постоянными, то химический потенциал цг данного компонента i в какой-нибудь смеси равен парциальному значению изобарного потенциала Z этого компонента в данной фазе. В простых фазах величине химического потенциала соответствует просто изобарный потенциал данного вещества. [11]
В равновесных прерывных системах равенство нулю обобщенных термодинамических сил означает равенство химических потенциалов данного компонента в сосуществующих фазах. [12]
Однако в этих случаях соответствующие изменения состава могут приводить к уменьшению химического потенциала данного компонента во включении и к противоположному влиянию кривизны поверхности. [13]
Он отражает важное свойство химического потенциала: во всех фазах равновесной системы химические потенциалы данного компонента одинаковы. [14]
В электронной теории широко используют главное свойство химического потенциала - при равновесии химические потенциалы данного компонента ( здесь электрона или дырки) должны быть равны во всех частях системы. [15]