Химический потенциал - данный компонент
Cтраница 3
Образование и разрастание реакционных ( биметасоматических) зон между известняком и полевошпатовой породой происходит благодаря диффузии кальция в полевошпатовую породу, а кремнезема и отчасти глинозема - в известняк. Для возможности диффузии необходимо непрерывное падение на протяжении всей реакционной зоны величины химических потенциалов диффундирующих компонентов, так как диффузия происходит в сторону понижения величины химического потенциала данного компонента. В сторону полевошпатовой породы должен падать химический потенциал кальция, а в сторону известняка - кремнезема. Соответственно должен изменяться и минеральный состав реакционных зон вкрест контакта известняка. [31]
Условия (2.147) являются специфическими для фазового равновесия. Если химический потенциал некоторого компонента в какой-либо фазе системы больше, чем в других фазах, то возникает поток этого компонента, и он будет переходить в другие фазы системы с меньшим значением химического потенциала до тех пор, пока не установится равенство химических потенциалов данного компонента во всех сосуществующих фазах системы. Таким образом, разность химических потенциалов в фазах представляет собой меру способности компонента переходить из одной фазы в другую. Подобно этому, при разности температур между фазами возникает тепловой поток. [32]
Следует отметить, что активность является менее общей функцией, чем: химический потенциал или парциальная молярная свободная энергия, поскольку при ее определении обычно приходится вводить специальное стандартное состояние для каждой фазы. Очевидно, прежде чем приписать-активности то или иное определенное численное значение, необходимо совершенно точно установить стандартное состояние. В качестве примера рассмотрим уравнение ( 12), согласно которому при постоянных температуре, давлении и заряде химический потенциал данного компонента будет одинаков во всех фазах. Согласно определению активности, такого рода утверждение в отношении активности данного компонента должно сопровождаться соответствующей оговоркой. Так, активность данного компонента системы при постоянных температуре, давлении и заряде будет одинаковой во всех фазах при том условии, что она определяется во всех фазах по отношению к одному и тому же стандартному состоянию. Если иметь в виду эту оговорку, не приходится испытывать каких-либо затруднений при изучении многофазных систем с помощью методов определения растворимости, распределения, понижения температуры замерзания и других аналогичных способов. [33]
Следует отметить, что активность является менее общей функцией, чем химический потенциал или парциальная молярная свободная энергия, поскольку при ее определении обычно приходится вводить специальное стандартное состояние для каждой фазы. Очевидно, прежде чем приписать активности то или иное определенное численное значение, необходимо совершенно точно установить стандартное состояние. В качестве примера рассмотрим уравнение ( 12), согласно которому при постоянных температуре, давлении и заряде химический потенциал данного компонента будет одинаков во всех фазах. Согласно определению активности, такого рода утверждение в отношении активности данного компонента должно сопровождаться соответствующей оговоркой. Так, активность данного компонента системы при постоянных температуре, давлении и заряде будет одинаковой во всех фазах при том условии, что она определяется во всех фазах по отношению к одному и тому же стандартному состоянию. Если иметь в виду эту оговорку, не приходится испытывать каких-либо затруднений при изучении многофазных систем с помощью методов определения растворимости, распределения, понижения температуры замерзания и других аналогичных способов. [34]
 |
Направления увеличений химического потенциала второго компонента при движении по изотермам равновесия фаз. [35] |
Рассматриваемому процессу отвечает перемещение фигуративных точек состава равновесных фаз по кривым KL и K L ( рис. 2) в направлениях, указанных стрелками. Этим точкам отвечает экстремум химического потенциала второго компонента, так как они удовлетворяют следующему общему положению: при изменении состава тройных двухфазных систем по изотермо-изобарам равновесия фаз химический потенциал данного компонента проходит через экстремум, если отношение молярных долей двух других компонентов в сосуществующих фазах становится одинаковым. [36]
Химический потенциал каждого данного компонента одинаков в обеих равновесных фазах. Поэтому соотношения ( IX, 16), ( IX, 16а) выражают химический потенциал компонентов А и В как в парах, так и жидком растворе. Они показывают, что химические потенциалы компонентов в простейших жидких растворах находятся в такой же зависимости от содержания этого компонента, как и в смесях й-деальных газов. В двойных простейших системах, как и в газах, химический потенциал данного компонента не зависит от вида другого компонента. Соотношения ( IX, 16), ( IX, 16а) применимы и к смесям из большого числа компонентов, причем и здесь химический потенциал данного компонента в простейших системах зависит только от относительного содержания этого компонента и не зависит от вида и относительного содержания других компонентов. [37]
Химический потенциал является величиной, характеризующей способность данного компонента к выходу из данной фазы ( путем испарения, растворения, кристаллизации, химического взаимодействия и пр. При фазовом переходе химический потенциал является фактором интенсивности, а фактором экстенсивности служит масса переходящего компонента. Переход данного компонента может происходить самопроизвольно только из фазы, для которой его химический потенциал больше, в фазу, для которой он меньше. Такой переход сопровождается уменьшением химического потенциала компонента в первой фазе и увеличением его во второй. В результате этого разность между химическими потенциалами данного компонента в этих двух фазах уменьшается и, когда значения химического потенциала компонента в обеих фазах выравнятся, достигается состояние равновесия. [38]
Химический потенциал является величиной, характеризующей способность данного компонента к выходу из данной фазы ( путем испарения, растворения, кристаллизации, химического взаимодействия и пр. При фазовое переходе химический потенциал является фактором интенсивности, а фактором экстенсивности служит масса переходящего компонента. Переход данного компонента может происходить самопроизвольно только из фазы, для которой его химический потенциал больше, в фазу, для которой он меньше. Такой переход сопровождается уменьшением химического потенциала компонента в первой фазе и увеличением его во второй. В результате этого разность между химическими потенциалами данного компонента в этих двух фазах уменьшается и когда значения химического потенциала компонента в обеих фазах выравнятся, достигается состояние равновесия. [39]
В нефтепромысловой практике встречаются различные виды фазовых переходе вещества - испарение, конденсация, плавление и др. Наиболее же часто промысловому инженеру приходится иметь дело с фазовыми превращениями растворов. В системе, находящейся в условиях какого-либо фазового перехода, могут сосуществовать в термодинамическом равновесии одновременно две или несколько различных фаз. Условиями равновесия фаз являются равенство температур и давлений во всех частях системы. Кроме того, при постоянных температуре и давлении должны быть равными химические потенциалы соприкасающихся фаз. В многокомпонентных системах условия равновесия фаз наступают, когда химические потенциалы данного компонента во всех фазах системы, находящейся в равновесии, становятся равными между собой. [40]
Страницы: 1 2 3