Химический потенциал - фаза
Cтраница 2
Уравнение ( IX-20) справедливо и для электрохимической системы, не находящейся в равновесии при условии, что ни поверхностный потенциал, ни химический потенциал фазы не зависят от ее свободного заряда. [16]
Потенциал Q Q ( 7 ji, V, s) наиболее удобен при изучении двухфазных систем, поскольку в состоянии равновесия температуры и химические потенциалы фаз совпадают и, следовательно, величину Q можно использовать для описания термодинамического состояния не только каждой из фаз, но и системы в целом. [17]
Уравнение ( 103) справедливо и для электрохимической системы, не находящейся в равновесии, при условии, что ни поверхностный потенциал, ни химический потенциал фазы не зависят от ее свободного заряда. [18]
Уравнение ( ЮЗ) справедливо и для электрохимической системы, не находящейся в равновесии, при условии, что ни поверхностный потенциал, ни химический потенциал фазы не зависят от ее свободного заряда. [19]
Выделение кристаллов возможно не только при пересыщении ( цоМ -, где [ АО - химический потенциал ад-сорбата в маточной фазе и ц - химический потенциал примесной фазы около поверхности подложки), но и при недостаточном насыщении маточной фазы ( ц ом. Толщина выделившегося слоя имеет субмикроскопические размеры и зависит от соотношения величин поверхностных и межфазных энергий и от пересыщения. Макроскопическое выделение возможно только при пересыщении. [20]
Очевидно, эти кривые пересекаются при одинаковых значениях химического потенциала и тех же составах в точках кипения и росы, что и на рис. 11.5 и 11.6. 11.7 иллюстрирует равенство давлений, температур и химических потенциалов в двух или более сосуществующих фазах при равновесии. Чтобы химические потенциалы фаз были равны, необходимо, чтобы первый и последний члены уравне - ния (11.15) были равны. [22]
 |
Химический потенциал метана.| Химический потенциал метана для двух различных составов при Т 71 1 С. [23] |
Очевидно, эти кривые пересекаются при одинаковых значениях химического потенциала и тех же составах в точках кипения и росы, что и на рис. 11.5 и 11.6. 11.7 иллюстрирует равенство давлений, температур и химических потенциалов, в двух или более сосуществующих фазах при равновесии. Чтобы химические потенциалы фаз были равны, необходимо, чтобы первый и последний члены уравнения (11.15) были равны. [24]
Следовательно, в условиях равновесия фаз нужно иметь равные температуры, давления и химические потенциалы фаз. Равенство химических потенциалов фаз означает, что в условиях равновесия удельные энергии в фазах равны. [25]
Разность ( 94 2) одинакова для всех фаз данного вещества. Поэтому уравнение фазового равновесия ( условие равенства химических потенциалов фаз) для различных изотопов оказывается одинаковым. В частности, можно утверждать, что в классическом приближении упругости насыщенных паров различных чистых изотопов одинаковы. [26]
Полученное выражение представляет собой, как это видно из сопоставления с выражением (3.26), не что иное, как разложение равенства Ф ( 1) ( р, Т) ф ( 2) ( р, Т) в ряд по степеням р - рй и Т - Г0 на кривой фазовых переходов второго рода. Таким образом, действительно, условие D 0 означает равенство химических потенциалов фаз при фазовых переходах второго рода. [27]
Равновесные условия кристаллизации обеспечивают высокую термическую стабильность эвтектических композиционных материалов. Между фазами эвтектики, волокнами и матрицей отсутствует химическое взаимодействие, поскольку химические потенциалы фаз равны. Особенности строения эвтектических микроструктур, полукогерентные границы раздела фаз с минимальной поверхностной энергией определяют термическую стабильность эвтектической микроструктуры и, как следствие, высокие механические свойства при температурах, близких к температурам плавления эвтектики. [28]
 |
Диффузия в гору в результате упругой деформации по. В результате упругой деформации атомы алюминия диффундируют в менее напряженную сторону образца. [29] |
Итак, диффузия в твердых телах идет в сторону уменьшения термодинамического потенциала системы, соответственно химического потенциала диффундирующего компонента В. Процесс идет от большей концентрации к меньшей), поскольку при этом химический потенциал фазы В уменьшается. [30]
Страницы: 1 2 3