Cтраница 1
Химический потенциал фазы при данной температуре можно рассматривать как функцию давления и состава фазы, а изменения химического потенциала можно выразить через производные этого потенциала по давлению и составу. [1]
Равенство химических потенциалов фаз в состоянии фазового равновесия может быть непосредственно получено из общих условий термодинамического равновесия. [2]
Равенство химических потенциалов фаз выражает их устойчивость в состоянии фазового равновесия. Если для неравновесных условий одна из фаз имеет больший химический потенциал, она стремится перейти в фазу, химический потенциал которой меньше. [3]
Изобарный и химические потенциалы идеальных и реальных фаз. [4]
Процесс выравнивания химических потенциалов фаз соответствует частичному ( или полному) их взаимному растворению. [5]
Из равенства химических потенциалов фаз при переходе веществ из одной фазы в другую следует, что при любом фазовом переходе давление является функцией температуры и поэтому на плоскости Т, р существует кривая фазового превращения. Однако в отличие от кривой равновесия (12.2) для фазового перехода первого рода ( рис. 32) кривая для непрерывного перехода не является кривой равновесия ( существования) двух фаз, так как при этом переходе новая фаза появляется сразу во всем объеме. Появление новой фазы не сопровождается возникновением поверхностной энергии, и поэтому при непрерывных переходах перегрев или переохлаждение невозможны. [6]
Из равенства химических потенциалов фаз при переходе веществ из одной фазы в другую следует, что при любом фазовом переходе давление является функцией температуры и поэтому на плоскости Т, Р существует кривая фазового превращения. Однако, в отличие от кривой равновесия (10.2) для фазового перехода первого рода ( рис. 18), кривая для непрерывного перехода не является кривой равновесия ( существования) двух фаз, так как при этом переходе новая фаза появляется сразу во всем объеме. [7]
Капиллярный потенциал равен разности химических потенциалов фаз по обе стороны искривленной поверхности раздела при прочих равных параметрах и имеет смысл работы изменения межфазной поверхности. Если XFK 0, то в порах матрицы мембрани давление пара соответствует состоянию насыщения. [8]
Следует отметить, что равенство химических потенциалов равновесно-сосуществующих фаз является прямым следствием второго начала термодинамики. Действительно, представим себе обратимый круговой процесс, состоящий из изотермическо-изобарического перехода некоторого количества первой фазы во вторую и последующего перехода того же количества второй фазы в первую. При обратимом процессе с неизменными р и Т производимая полезная внешняя работа согласно выражению (2.78) равна убыли энергии Гиббса. [9]
Полезно вывести правило фаз через уравнения, связывающие химические потенциалы фаз. [10]
В общем случае различие скоростей, температур и химических потенциалов фаз обусловливают взаимный обмен количества движения теплом и массой. Часто э яи процессы протекают очень быстро, и тогда кокно сделать допущение о достижении равновесия. [11]
В общем случае различие скоростей, температур и химических потенциалов фаз обусловливают взаимный обмен количества движения теплом и массой. Часто эти процессы протекают очень быстро, и тогда можно сделать допущение о достижении равновесия. Однако равновесная теория становится неточной в условиях резкого ускорения и изменения давления. [12]
Как уже отмечалось, величина / С связана с химическими потенциалами фаз постоянного состава, и ее зависимость от Т и Р может быть определена в каждом конкретном случае. [13]
Следовательно, в условиях равновесия фаз нужно иметь равные температуры, давления и химические потенциалы фаз. Равенство химических потенциалов фаз означает, что в условиях равновесия удельные энергии в фазах равны. [14]
Положение линии равновесия графит - алмаз на фазовой диаграмме УДЧ углерода, образующихся в ПД углеродосодержащих ВВ было определено путем приравнивания химических потенциалов фаз с использованием подобранных для тротила значений энтальпии и энтропии нанодисдерсных фаз углерода. [15]