Изобарно-изотермический потенциал
Cтраница 3
Определить изменение изобарно-изотермического потенциала, отнесенное к началу реакции, если исходные давления газообразных веществ В и С соответственно равны рз и рз, а реакция идет при температуре Т К. [31]
Определить изменение изобарно-изотермического потенциала, отнесенное к началу реакции, если исходные давления газообразных веществ В и С соответственно равны pz и рз, а реакция идет при температуре 7 К. [32]
Значения изменения изобарно-изотермического потенциала и его энтальпийной составляющей при образовании азота в растворе ( AZ N2p - p, АЯ к2р - Р) совпадают с ДГ раств и АЯ раотв при общепринятом стандартном состоянии для газа и по этой причине здесь не рас сматриваются. [33]
Значение величины изобарно-изотермического потенциала всякого вещества зависит от температуры, давления. Разумеется, изменение этих параметров ведет к изменению величины AG процесса, а потому не исключена возможность, что при этом изменится и ее знак. Иначе говоря, процесс, осуществимый при одних условиях, может быть неосуществимым при других. [34]
Определить изменение изобарно-изотермического потенциала процесса, описанного в предыдущей задаче при условии, что из сосуда с равновесной смесью СОСЬ не выводится. [35]
Пользуясь значением изобарно-изотермического потенциала реакции, приведенной в предыдущем примере, и применяя положение Гесса, по которому изменение изо-барно-изотермического потенциала получения данного вещества не зависит от пути, вычислим изменение изобарно-изотермического потенциала образования диссоциированного в воде хлористого серебра. [36]
Определить изменение изобарно-изотермического потенциала процесса, описанного в задаче 24, если из сосуда с равновесной смесью фосген не выводится. [37]
Энтальпийная составляющая изобарно-изотермического потенциала растворения благоприятствует процессу растворения, а энтропийная - противодействует. [38]
 |
Зависимость степени ограничения трансляционной составляющей энтропии при переходе Не, Ne, Ar и Хе из газообразного состояния в расплав LiF - BeF2 от температуры и природы благородного газа. [39] |
Энтальпийная составляющая изобарно-изотермического потенциала ДЯ раств, наоборот, увеличивается с ростом температуры до 700 С и уменьшается при температуре больше 700 С. Все энтропийные характеристики растворения и образования ( Д5 раств, Д5 А и 50Р Р) благородных газов в расплаве LiF - BeF2 изменяются с ростом температуры аналогично энтальпийной составляющей изобарно-изотермического потенциала. Наличие экстремумов может быть связано с зависимостью структурных особенностей расплава от температуры. По данным работы [4] в них при различных температурах сохраняется довольно высокая степень ближнего порядка в расположении ионов. При повышении температуры за счет теплового движения молекул ближний порядок нарушается и структура расплава переходит из одной модификации в другую. Таким образом, при температуре, равной 700 С, достигается наибольшая компактность структуры расплава LiF - BeF2, вследствие чего в процессе растворения наблюдаются максимальные энтропийные и энтальпийные затраты, что и подтверждается из характера изменения кривых ДЯ раств, А50раств, S Vp. [40]
Данные по изобарно-изотермическим потенциалам нами использованы для оценки роли жидкого расплава и процессов карбидообразования при проведении анализа газов в металлах методом вакуум-плавления. [41]
Ее также называют изобарно-изотермический потенциал, изобарный потенциал, реже применяется термин свободная энтальпия. [42]
Ее также называют изобарно-изотермический потенциал, изобарный потенциал; реже применяется термин свободная энтальпия. [43]
При этой температуре изобарно-изотермический потенциал реакции становится уже положительной величиной - член TAS превосходит член ДЯ. [44]
В их расчетах приведенные изобарно-изотермические потенциалы NO2, NO и О2 определены для модели жесткий ротатор - гармонический осциллятор. [45]
Страницы: 1 2 3 4