Прямая потенциометрия

Cтраница 1

Прямая потенциометрия предполагает измерение электродного потенциала ( точнее, ЭДС гальванического элемента), по которой можно определить концентрацию ( или активность) потенциалопределяющего иона в растворе. Предварительно, пользуясь растворами с известной концентрацией, калибруют ( настраивают) электрод, т.е. опытным путем определяют зависимость его потенциала от концентрации потенциалопределяющего иона. [1]

Кривые потенциомет-ричсского титрования 0 1 н. растворов кислот ОД н. раствором основания. [2]

Прямая потенциометрия широко применяется в агрохимических и почвенных лабораториях для определения рН мутных и окрашенных растворов. [3]

Прямая потенциометрия находит применение при определения рН растворов, а также многих ионов с использованием ионосв лективных электродов. Применению этих электродов препятствует большое число мешающих влияний, по этому в анализе сточных вод ими рекомендуется пользоваться с осторожностью, постоянно сверяя получаемые результаты с ре зультатами других методов определения. [4]

Прямая потенциометрия позволяет установить активность потенциалопределяющего иона в растворе путем измерения точного значения электродного потенциала. [5]

Прямая потенциометрия на основе металлических электродов применяется при изучении химических реакций осаждения - растворения и комплексообразования. Большое число величин произведений растворимости малорастворимых электролитов и констант устойчивости комплексных соединений определены именно с помощью этого метода. [6]

Прямая потенциометрия, метод градуировочного графика, потенцио - [192] метрическое титрование с использованием - - селективного электрода, рН - электрода и редокс - Р1 - электрода. [7]

Результаты определения р - в СаСО3 методом стандартных добавок. [8]

Прямую потенциометрию широко используют для определения малых и ультрамалых концентраций. Большое число работ посвящено методу градуировочной кривой, когда концентрацию определяемого иона в анализируемом растворе находят по гра-дуировочному графику, построенному по серии эталонных растворов, по составу, возможно, меньше отличающихся от анализируемого раствора. [9]

Прямую потенциометрию и потенциометрическое титрование используют для определения концентраций отдельных веществ в растворах с помощью количественных соотношений и понятий современной термодинамической теории ЭДС и ЭП, а также теории электролитов. Разработка рациональных аналитических методик опирается на знание диапазона рН, в котором протекает исследуемая реакция, а также здание констант равновесия реакций, значений стандартных ЭДС и стандартных ЭП. [10]

Метод прямой потенциометрии основан на точном измерении величины электродного потенциала и нахождении по уравнению Нернста активности потенциалопределяющего иона в растворе. Долгое время прямая потенциометрия находила ограниченное применение в аналитической химии, а именно только для определения рН растворов. [11]

Методы прямой потенциометрии основаны на измерении ЭДС гальванических элементов и на определении потенциалов электродов, используемых в электродных парах. [12]

Метод прямой потенциометрии обладает некоторыми важными достоинствами. В процессе измерения компоненты анализируемого раствора не разлагаются. Метод позволяет проводить определение из маленького объема, дает возможность работать с относительно разбавленными растворами. Полученные результаты легко регистрируются автоматически, что позволяет использовать прямую потенциометрию для контроля технологических процессов и биологических систем. [13]

Раздел прямой потенциометрии, где индикаторным электродом служит ионоселективный электрод, называют ионометрией. Это удобный, простой и экспрессный современный метод: продолжительность анализа определяется временем подготовки пробы, поскольку на само измерение тратится не более 1 - 2 мин. От других физико-химических методов ионометрия отличается прежде всего простотой методик и дешевизной измерительных приборов. [14]

В прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, вычисляя затем концентрацию определяемого иона в растворе. Этот метод часто используется в рН - метрии. В объемном методе анализа при потенциометрическом титровании цветной индикатор заменяют металлическим электродом. Окончание реакции определяется по резкому изменению электродного потенциала в эквивалентной точке - скачок потенциала. [15]

Страницы: 1 2 3 4