Прямая потенциометрия

Cтраница 2

Метод прямой потенциометрии основан на точном измерении величины электродного потенциала и нахождении по уравнению Нернста активности потенциалопределяющего иона в растворе. Долгое время прямая потенциометрия находила ограниченное применение, в аналитической химии, а именно только для определения рН растворов. [16]

Схема потенциометра Погендорфа. [17]

Раздел прямой потенциометрии, где индикаторным электродом служит ионоселективный электрод, называют ионометрией. Это удобный, простой и экспрессный современный метод: продолжительность анализа определяется временем подготовки пробы, поскольку на само измерение тратится не более 1 - 2 мин. От других физико-химических методов ионометрия отличается прежде всего простотой методик и дешевизной измерительных приборов. Современные портативные иономеры позволяют определять разнообразные ионы и растворенные газы не только в лаборатории, но и в полевых условиях. [18]

Метод прямой потенциометрии основан на точном измерении величины электродного потенциала и нахождении по уравнению Нернста активности потенциалопределяющего иона в растворе. Долгое время прямая потенциометрия находила ограниченное применение в аналитической химии, а именно только для определения рН растворов. [19]

В прямой потенциометрии с ионоселективными электродами все чаще используют методы стандартных добавок [126-130], так как эти методы позволяют повысить точность и экспрессность определений, расширить число объектов анализа. [20]

Кривая потен-циометрического титрования.| Дифференциальная кривая потенцио-метрического титрования. [21]

В прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, вычисляя затем концентрацию определяемого иона. Этот метод часто используют в рН - метрии, ионометрии. При потенциометрическом определении рН чаще всего пользуются стеклянным электродом ( рис. VI.28, а), представляющим собой тонкостенный шарик с толщиной стенок 0 06 - 0 1 мм, расположенный на конце стеклянной трубки. [22]

Различают прямую потенциометрию и потенциометрическое титрование. [23]

Различают прямую потенциометрию и потенциометрическос титрование. [24]

К преимуществам прямой потенциометрии относится то, что при определении концентрация анализируемого раствора не изменяется, имеется возможность работать с малыми объемами разбавленных растворов, определения легко поддаются автоматизации, что используется в агрохимической службе, при контроле технологических процессов л изучении биологических систем. [25]

Все разновидности прямой потенциометрии и потенциометриче-ского титрования основаны на использовании зависимостей ЭДС и ЭП от активностей компонентов электродных реакций. Вид этих зависимостей различен для электродов различных типов. [26]

Для исследовательских целей прямая потенциометрия используется при расчете различных термодинамических констант электрохимических и химических равновесий. [27]

Следует различать метод прямой потенциометрии и метод потенциомет-рического титрования. Во втором методе определяемое вещество титруют подходящим рабочим раствором, измеряя в процессе титрования потенциал какого-либо электрода. Этот метод относится к химическим методам анализа, так как он основан на проведении химической реакции в растворе. В ме оде же прямой потенциометрии химическую реакцию не проводят: измеряют потенциал электрода, погруженного в испытуемый раствор, и затем по соответствующему уравнению вычисляют концентрацию определяемых ионов. Наиболее распространенный метод прямой потенциометрии - определение рН раствором посредством стеклянного или какого-либо другого электрода. [28]

Рабочие калибровочные кривые для определения глико-лей с вицинальными гидроксиль-ными группами ( Am. Chem. Soc.. [29]

Определение этиленгликоля методом прямой потенциометрии основывается на анализе расхода периодата, затраченного на окисление этиленгликоля, который равен разности между известной начальной и определяемой из измерений потенциала конечной концентрациями периодата. [30]

Страницы: 1 2 3 4